2009届高考化学专题复习 化学反应速率.doc

2009届高考化学专题复习化学反应速率【考纲要求】了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，培养观察、记录实验现象及数据处理能力。【知识梳理】化学反应速率定义：公式：v(B)=单位：注意点：研究对象：可逆反应或不可逆反应不用纯固体、纯液体表示反应速率v始终为正值化学反应速率为平均速率化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。同一反应中，用不同物质表示的化学反应速率比=。化学反应速率的测定方法反应测定方法Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2ONa2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O【典型例题】合成氨反应为N2+3H22NH3，其反应速率可以分别用v(N2)、v(H2)和v(NH3)表示，正确的关系是（）A．v(H2)＝v(N2)＝v(NH3)B．v(N2)＝v(H2)C．v(NH3)＝3/2v(H2)D．v(H2)＝3v(N2)对A+3B2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（）A．v(A)=0.15mol/(L•min)B．v(B)=0.3mol/(L•min)C．v(C)=0.1mol/(L•min)D．v(A)=0.01mol/(L•s)一定条件下在2L的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，进行到4min时，测得n（SO2）＝0.4mol，若反应进行到前2min末时，容器中n（SO2）为（）A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol·L-1·min-1。求：（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；（2）B的平均反应速率；（3）x值是多少？某温度时，在2L密闭容器中中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：该反应的化学方程式；反应开始至2min末，Z的反应速率为。在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（气）+2Y（气）2Z（气）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率υ(正)、υ(逆)与时间t的关系如右图，如图中阴影部分面积表示（）A．X的浓度的减少B．Y的物质的量的减少C．Z的浓度的增加D．X的物质的量的减少【反馈练习】已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol·L-1·min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A．0.5mol·L-1·min-1B．1mol·L-1·min-1C．2mol·L-1·min-1D．3mol·L-1·min-1反应2SO2+O2=2SO3，经一段时间后，SO2的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（）A．0.1sB．2.5sC．5sD．10s将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示。在相同的条件下，将bg（a＞b）粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示）正确的是反应在A+3B==2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为①ν(A)=0.15mol·L-1·s-1②ν(B)=0.6mol·L-1·s-1③ν(C)=0.4mol·L-1·s-1④ν(D)=0.45mol·L-1·s-1该反应进行的快慢顺序为（）A．④＞③＝②＞①B．④＜③＝②＜①C．①＞②＞③＞④D．④＞③＞②＞①把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生反应3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·min)，则n的值为（）A.1B.2C.3D.4一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HIH2＋I2。若c（HI）由0.1mol·L-1降到0.07mol·L-1时，需要15s，那么由0.07mol·L-1降到0.05mol·L-1时，所需反应的时间为（）A.5sB.10sC.大于10sD.小于10s在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用ν(A)、ν(B)、ν(C)（mol/(L·s)）表示，且ν(A)、ν(B)、ν(C)之间有以下关系：ν(B)＝3ν(A)，3ν(C)＝2ν(B)，则此反