2009届新课标化学考点预测：常见气体的实验室制法.doc

KS5U2009届新课标化学考点预测：常见气体的实验室制法一、考点介绍【考纲解读】1．了解常见气体和一些简单化合物的制备原理和方法。2．能绘制和识别简单的实验仪器装置图，能对实验数据进行初步分析或处理，并得出合理结论。【能力解读】1．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法）。2．认识反应条件控制在化学实验研究中的意义，初步掌握控制反应条件的方法。【考点突破】（一）、常见几种气体实验室制备的反应原理1．O2：（1）2KClO32KCl+3O2↑；（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；（3）2H2O22H2O+O2↑。2．NH3：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（2）NH3·H2ONH3↑+H2O。3．CH4：CH3COONa+NaOHNa2CO3+CH4↑。4．H2：Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑。5．CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。6．H2S：FeS+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑。7．SO2：Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O。8．NO2：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。9．NO：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。10．C2H2：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑。11．Cl2：（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）2KMnO4+16HCl(浓)2KCl＋2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；（3）MnO2+2NaCl(固)+2H2SO4(浓)2Na2SO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O。12．HCl：（1）NaCl(固)+H2SO4(浓)NaHSO4+HCl↑；（2）NaCl(固)+NaHSO4Na2SO4+HCl↑；（3）2NaCl(固)+H2SO4(浓)Na2SO4+2HCl↑。13．C2H4：C2H5OHCH2=CH2↑+H2O。（二）、常见气体发生装置的类型w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．设计原则：根据反应原理、反应物状态和反应所需条件等因素来选择反应装置。2．装置基本类型：装置类型固体反应物（加热）固液反应物（不加热）固液反应物（加热）装置示意图典型气体O2、NH3、CH4等H2、CO2、H2S、C2H2等Cl2、HCl、C2H4等操作要点（1）试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而引起试管破裂。（2）铁夹应夹在距试管口l/3处。（3）胶塞上的导管伸入试管里面不能太长，否则会妨碍气体的导出。（1）在用简易装置时，如用长颈漏斗，漏斗颈的下口应伸入液面以下，否则起不到液封的作用；（2）加入的液体反应物（如酸）要适当。（3）块状固体与液体的混合物在常温下反应制备气体可用启普发生器制备。（1）先把固体药品加入烧瓶，然后加入液体药品。（2）要正确使用分液漏斗。（三）、净化与干燥装置1．设计原则：根据净化药品的状态及条件。2．装置基本类型：液体除杂剂（不加热）如图3.1所示；固体除杂剂（不加热）如图3.2（1）、3.2（2）所示；固体除杂剂（加热）如图3.3所示。图3.1图3.2（1）图3.2（2）图3.33．常用的气体干燥剂按酸碱性可分为三类：（1）酸性干燥剂，如浓硫酸、五氧化二磷、硅胶。酸性干燥剂能够干燥显酸性或中性的气体，如CO2、SO2、NO2、HCI、H2、Cl2、O2、CH4等气体。（2）碱性干燥剂，如碱石灰、生石灰、固体NaOH。碱性干燥剂用来干燥显碱性或中性的气体，如NH3、H2、O2、CH4等气体。（3）中性干燥剂，如无水氯化钙等，可以干燥显中性、酸性、碱性气体，如O2、H2、CH4等，但不能干燥NH3，因二者易结合生成CaCl2·8NH3。（四）、常见气体收集装置的设计原则及类型1．设计原则：根据所收集气体的溶解性和密度。2．装置基本类型：装置类型排水（液）集气法向上排空气集气法向下排空气集气法装置示意图适用范围不溶于水（液）的气体密度大于空气的气体密度小于空气的气体典型气体H2、O2、NO、CO、CH4、C2H2、C2H4Cl2、HCl、CO2、SO2、H2SH2、NH3、CH4（五）、气体实验装置的设计1．装置顺序：制气装置→净化装置→反应或收集装置→除尾气装置。2．安装顺序：由下向上,由左向右。3．操作顺序：装配仪器→检验气密性→加入药品。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m二、高考真题1．（2008年重庆卷，理综，8）下列实验装置图正确的是〖解析〗A项中制乙烯的温度计应插入液面以下以测溶液的温度；C项中没有除杂装置；D项收集乙酸乙酯时导管不能插入液面以下。〖答案〗B2．（2008年上海卷，化学，18）设计学生试验要