2008高考化学专题复习11 电化学基础.doc

用心爱心专心116号编辑2008高考化学专题复习11电化学基础一、考点回顾1.考点阐释考点1：原电池⑴定义：原电池——将化学能转化为电能的装置。⑵组成条件：①两个活泼性不同的电极。通常用活泼金属做负极，用不活泼金属或可以导电的非金属做正极。②电解质溶液：一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应或做氧气的载体。③通过导线连接电极（或电极相互接触），形成闭合回路。⑶实质：通过自发的氧化还原反应中的电子转移，在外电路上形成电流。⑷电极反应的书写方法：①首先确定氧化还原反应的总化学方程式；②根据化学反应确定原电池的正、负极，发生氧化反应的一极为负极。③由反应物和生成物结合电解质溶液写出负极的电极反应。④用总反应方程式减去负极反应，根据得失电子数目相同的原理写出正极反应的电极反应。⑸应用：金属的腐蚀与防护①金属的腐蚀：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。一般分为化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）和电化学腐蚀（不纯的金属与电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而氧化而引起的腐蚀）。电化学腐蚀又分为析氢腐蚀和吸氧腐蚀。化学腐蚀与电化学腐蚀的比较类型化学腐蚀电化学腐蚀发生条件金属与反应物直接接触不纯金属或合金与电解质溶液接触现象无电流产生有电流产生本质金属被氧化的过程较活泼的金属被氧化的过程相互关系两种腐蚀往往同时发生，但电化学腐蚀更普遍钢铁的析氢腐蚀与吸氧腐蚀类型析氢腐蚀吸氧腐蚀发生条件水膜酸性较强水膜弱酸性、中性或碱性正极反应2H++2e—=H2↑O2+2H2O+4e—=4OH—负极反应Fe–2e—=Fe2+Fe–2e—=Fe2+溶液反应Fe2++2OH—=Fe(OH)24Fe(OH)3+O2+2H2O=Fe(OH)3②金属的防护措施改变金属的内部结构、在金属表面覆盖保护层、电化学保护法考点2：电解池⑴将电能转化为化学能的装置。⑵组成条件：①外电源——提供电能②导线——形成闭合回路③电解质溶液——帮助实现能量转化⑶实质：通过外加电源使不能自发进行的氧化还原反应得以实现。⑷电解池中离子的放电顺序：①阴离子氧化顺序为：S2->I->Br->Cl->OH->含氧根离子②阳离子的还原顺序为：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>>H+（与金属活动性顺序相反）注意：书写阳极反应时，首先要注意观察电极材料，当电极为C、Pt、Au等惰性电极时，根据阴离子放电顺序考虑溶液中的阴离子放电，若阳极本身为活泼金属材料，则首先考虑电极反应。而阴极无论什么材料都不参与电极反应。⑸用惰性电极电解电解质溶液的基本规律：①电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如NaOH、H2SO4、K2SO4溶液等）的电解阴极：4H++4e—=H2↑阳极：4OH—-4e—=2H2O+O2↑总反应：2H2O2H2↑+O2↑②分解电解质型：无氧酸（除HF外），不活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（CuCl2、HCl溶液）的电解（以CuCl2为例）阴极：Cu2++2e—=Cu阳极：2Cl—-2e—=Cl2↑总反应：CuCl2Cu+Cl2↑③放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐（氟化物除外）（如NaCl、MgBr等溶液）的电解。例NaCl溶液的电解阴极：2H2O+2e—=H2↑+2OH—阴极：2Cl—-2e—=Cl2↑总反应：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH④放氧生酸性：不活泼金属的含氧酸盐（如CuSO4、AgNO3等溶液）的电解；以CuSO4溶液为例：阴极：2Cu2++4e—=2Cu阳极：4OH—-4e—=2H2O+O2↑总反应：2CuSO4+2H2OO2↑+2Cu+2H2SO4⑹电解原理的应用：①氯碱工业：2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—②电镀2．考查角度：⑴理解原电池原理，初步了解化学电源；⑵了解化学腐蚀与电化学腐蚀以及一般的防护方法；⑶理解电解原理。⑷了解铜的精炼、镀铜、氯碱工业反应原理。⑸根据电化学反应判断电解质溶液的变化⑹新型电池的反应原理以及它们的优势。3．常见失误：⑴电池的正、负极的判断或阴、阳极的判断失误。原电池为正负极，是根据氧化还原反应来确定的：发生氧化反应的一极为负极，另一极为正极；电解池为阴阳极，是根据外加电源的正负极来判断的。接电源正极的一端为阳极，在阳极上发生的反应为氧化反应。⑵在解决蓄电池的充、放电时出现一些失误，充电时为原电池，充电时为电解池。⑶对反应后电解质溶液变化情况的判断：在反应过程中的一些变化，有两个要注意的问题：一是溶液的酸碱性的变化，另一个是电解质溶质的变化，这个判断对于很多学生来说是个难点。⑷转移电子数目的判断也会出现一些失误。二、经典例题剖析例1．(2007年高考全国理综卷=2\*ROMANII10题)在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌