2008级高三化学专题训练 氧化还原.doc

2008级高三专题训练——氧化还原（附详细解答）可能用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Fe-56第=1\*ROMANI卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括8小题，每小题6分，每小题只有一个选项符合题意)1、下列叙述中正确的是A.元素的单质可由氧化含该元素的化合物来制得B.失电子越多的还原剂，其还原性就越强C.阳离子只能得电子被还原，作氧化剂D.含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性答案：A解析：还原性的强弱与失电子多少无关，B错，Fe2+有还原性，C错，NaCl没有强氧化性，D错，A正确。2、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。对此反应下列说法中不正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．O2是氧化产物C．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移答案：A解析：分析反应：2FeSO4+6Na2O2＝2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑知FeSO4中的变为Na2FeO4中，2molFeSO4共失去电子8mol，Na2O2中的变为和，6molNa2O2中的有10mol变为，有2mol变为，得失电子总数10mol，为由此可见Na2O2在反应中既是氧化剂又是还原剂，选项A说法错误，选项B、C、D说法正确。3、在一定条件下，硫酸铵的分解反应为:4(NH4)2SO4=N2↑+6NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O，当有nmol电子转移时，下列说法正确的是:A．有2nmol(NH4)2SO4分解B．有molS原子被氧化C．生成mol氧化产物D．生成7nmolH2O答案：C解析：4mol(NH4)2SO4分解有6mol电子转移，结合氧化还原反应就可以解答。C说法正确。4、对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4下列关于该反应的说法正确的是（）A．CuSO4发生了氧化反应B．生成1molH3PO4时，有10mol电子转移C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5D．白磷只作还原剂答案：C解析：11molP反应时5mol为氧化剂，6mol为还原剂，15molCuSO4为氧化剂，有30mol电子转移，C正确。冰酸性KMnO4溶液H25．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是（）A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼B．该条件下H2被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性C．该条件下H2燃烧生成了只具有氧化性的物质D．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2答案：D解析：该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2。6．反应5KCl+KClO3+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O氧化生成和还原生成的氯分子数之比是（）A．1∶1B．5∶1C．1∶5D．3∶1答案：B解析：55Cl2(氧化产物)11Cl2(还原产物)氧化生成的Cl2与还原生成的Cl2分子数目之比为5∶1。7．已知下列5个方程式则MnO2、KMnO4、H2SO4(浓)、H3PO4、Br2五种物质氧化能力强弱正确的排列的是（）①H2SO4(浓)+2HBrSO2↑+Br2↑+2H2O②2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O③MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O④5Br2+2P+8H2O10HBr+2H3PO4⑤2NaCl(固)+H2SO4（浓）Na2SO4+2HClA．KMnO4>MnO2>Br2>H2SO4(浓)>H3PO4B．MnO2>KMnO4>Br2>H2SO4(浓)>H3PO4C．KMnO4>MnO2>H2SO4(浓)>H3PO4D．KMnO4>H2SO4(浓)>MnO2>Br2>H3PO4答案：C解析：根据反应①可知氧化性H2SO4(浓)>Br2，根据反应②可知氧化性KMnO4>Cl2，根据反应③可知氧化性MnO2>Cl2，根据反应④可知氧化性Br2>H3PO4，反应⑤为非氧化还原反应。联系②③的反应条件可知氧化性KMnO4>MnO2，比较反应③⑤可知氧化性MnO2>H2SO4(浓)，故MnO2、KMnO4、H2SO4(浓)、H3PO4、Br2氧化性的强弱顺序为KMnO4>MnO2>H2SO4(浓)>H3PO4。8．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL1mol·L-1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2＋全部转化为Fe2＋，