山东省日照市2007～2008学年度高三第一次调研考试化学试题.doc

PAGE-5-山东省日照市2007～2008学年度高三第一次调研考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题共48分）相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23Cl－35.5下列各小题只有一个选项符合题意1．下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化2．下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈酸性的是A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入Al2(SO4)3固体C．向水中加入Na2CO3溶液D．将水加热到100℃，使pH＝63．已知热化学反应方程式：Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)；△H＝－351.5kJ·mol－1Hg(l)＋O2(g)＝HgO(s)；△H＝－90.84kJ·mol－1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)＋HgO(s)＝ZnO(s)＋Hg(l)的△H为A．△H＝＋260.7kJ·mol－1B．△H＝－260.7kJ·mol－1C．△H＝－442.3kJ·mol－1D．△H＝＋442.3kJ·mol－14．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是A．加入10mL0.01mol·L－1的NaOH溶液B．加入10mL的水进行稀释C．加水稀释成100mLD．加入10mL0.01mol·L－1的盐酸溶液5．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是A．乙醇在电池的负极上参加反应B．1molCH3CH2OH被氧化转移6mol电子C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极D．电池正极的正极反应为4H＋＋O2＋4e－＝2H2O6．能正确表示下列反应的离子方程式是A．足量铁与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe2＋＋4H2O＋NO↑B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋7．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的（均为吸热反应）A．2A(g)＋B(g)＝2C(l)；△H＝＋Q1kJ·mol－1B．2A(g)＋B(g)＝2C(g)；△H＝＋Q2kJ·mol－1C．2A(l)＋B(l)＝2C(g)；△H＝＋Q3kJ·mol－1D．2A(l)＋B(l)＝2C(l)；△H＝＋Q4kJ·mol－18．下列表述中正确的是A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行B．已知热化学方程式2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；△H＝－QkJ·mol－1（Q＞0），则将2molSO2(g)和1molO2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量C．在AgNO3溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag＋D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应，后者比前者放出的热量多9．反应（1）、（2）分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：2NaI＋MnO2＋3H2SO4＝2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2（1）2NaIO3＋5NaHSO3＝2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2（2）下列说法正确的是A．两个反应中NaHSO4均为氧化产物B．I2在反应（1）中是还原产物，在反应（2）中是氧化产物C．氧化性：MnO2＞SO42－＞IO3－＞I2D．反应（1）、（2）中生成等量的I2时转移电子数之比为1：510．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是11．已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4mol·L－1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46×10－10mol3·L－3。现向1L0.2mol·L－1HF溶液中加入1L0.2mol·L－1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是A．25℃时，0.1mol·L－1HF溶液中pH＝1B．KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化C．该体系中KSP(CaF2)＝D．该体系中有CaF2沉淀产生12．某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是A．H2Y在电离时为：H2Y2H＋＋Y2－B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na＋)＞c(Y2－)＞c(HY－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na＋)＞c(HY