高一化学第一学期化学试卷苏教版必修1.doc

本检测题应在90分钟内完成，满分为100分。相对原子质量：Mg:24Al:27第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意）1.自来水可以用氯气消毒。下列哪些药品不能用氯气消毒的自来水配制的是A．Na2SO4B．NaClC．FeCl2D．AlCl32.甲、乙、丙三种溶液中各含一种X-（X-为Cl-、Br-或I-）离子，向甲溶液中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙中，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有A．Br-、Cl-、I-B．Br-、I-、Cl-C．I-、Br-、Cl-D．Cl-、I-、Br-3.含碘食盐中的碘是以碘酸钾（KIO3）形式存在的。已知在酸性溶液中IO3-和I-发生下列反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。现有下列物质①稀硫酸；②pH试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有IO3-的是A．②④B．①③C．②③D．①④4.一小块金属钠置于空气中发生的变化过程是A．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2OB．Na→Na2O→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3C．Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2OD．Na→Na2O→Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO35.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠6.将镁铝合金粉末两等份，分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是A．4mol/LKOH溶液B．18.4mol/LH2SO4溶液C．2mol/LH2SO4溶液D．稀HNO3溶液7.只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液,这种试剂是A．Ba(OH)2B．H2SO4C．NaOHD．AgNO38.下列关于铁的叙述错误的是A.纯净的铁是光亮的银白色金属B.铁能被磁铁吸引，在磁场内自身也能产生磁性C.铁是地壳中含量最多的金属元素，分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D.纯铁的抗腐蚀能力较强，铁在干燥的空气里不易被氧化二、选择题（本题包括6小题，每小题4分共24分，每小题有一个或两个选项符合题意）9.下列离子方程式书写正确的是A．FeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑C．铝和烧碱溶液：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O10.向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是A、Fe2+、Cu2+B、Fe2+、Fe3＋C、Fe3+、Cu2+D、Cu+、Cu2+11.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中B．分别在这两种物质的溶液中加入CaCl2溶液C．分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸D．分别在这两种物质的溶液中加入少量澄清的石灰水12.在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3B．Cu2+、K+、SO42-、NO3C．Na+、K+、Cl、NO3D．Fe3+、K+、SO42-、Cl13.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中正确的是A.该溶液中一定含有KSCNB.氧化性：Fe3+<Cl2C.Fe2+与SCN-不能形成血红色物质D.Fe2+被氯水还原为Fe3+14.下列说法正确的是A.硅材料广泛应用于光纤通讯B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作工艺品C/水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐产品D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应第II卷（非选择题共52分）三、实验题（本题包括3小题，共24分）15.（8分）某学生为了探究钠的化学性质，做了两个实验，请你协助他完成下表：实验内容实验现象结论方程式钠与氧气的反应①常温下：___________②在石棉网上加热：_______________________钠与水反应①钠浮于水面②钠熔成小球③钠在水面上游动，并发出嘶嘶声④滴入酚酞显红色16.（8分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验。（1）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是，其中发生的反应的离子方程式为。（2）为了确证是HClO使湿润的红色布条褪色，你认为还应增加的实验是。（3）烧杯中溶液所起的作用是，烧杯中所发生反应的离子方程式为。（4）为保证实验安全，当氯气以每分