高一化学12月月考试卷（含解析）-人教版高一全册化学试题.doc

四川省大竹县文星中学2015-2016学年高一12月月考化学试题一、单选题1．下列离子方程式中正确的是A.盐酸滴在石灰石上：+2H+H2O+CO2↑B.少量CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+2OH-+H2OC.NaOH溶液和NaHSO4溶液反应：+OH-+H2OD.稀H2SO4滴在铜片上：Cu+2H+Cu2++H2↑【答案】B【解析】本题考查了离子方程式的正误判断。石灰石主要成分是碳酸钙为难溶物，不能拆，正确的离子方程式为CaCO3+2H+H2O+Ca2++CO2↑，故A错。是强酸的酸式根离子，必须拆开，正确的离子方程式为H++OH-H2O，故C错。铜不能与稀硫酸反应，无离子方程式，故D错。2．已知：①2FeCl3＋2KI2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl22FeCl3，判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是A.FeCl3>Cl2>I2B.Cl2>FeCl3>I2C.I2>Cl2>FeCl3D.Cl2>I2>FeCl3【答案】B【解析】本题考查了氧化性强弱的比较。在氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，在①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2中，铁元素化合价降低，则氯化铁作氧化剂，氧化产物为I2，则氧化性FeCl3＞I2，在②2FeCl2+Cl22FeCl3中，氯元素化合价降低，则氯气是氧化剂，氯化铁既是氧化产物又是还原产物，所以氧化性Cl2＞FeCl3，则这三种物质的氧化性大小顺序是：Cl2＞FeCl3＞I2，故该题选B。3．下列实验或操作过程中一定有氧化还原反应发生的是A.分离、提纯NaCl与KNO3混合物中的KNO3B.将NaCl溶液蒸发、结晶转变为NaCl固体C.用四氯化碳萃取溴水中的溴D.实验室利用KMnO4与浓盐酸反应制备氯气(Cl2)【答案】D【解析】判断是否发生了氧化还原反应,关键要看化学反应过程中有没有元素化合价的变化。A、B、C三个选项的实验或操作过程中均未发生化学反应,D选项中反应物HCl中Cl为-1价,生成物Cl2中Cl为0价,故有元素化合价的变化。4．在xR2++yH++O2mR3++nH2O的离子方程式中,对系数m和R3+的判断正确的是A.m=4,R3+是氧化产物B.m=n,R3+是氧化产物C.m=2,R3+是还原产物D.m=y,R3+是还原产物【答案】A【解析】根据氧元素守恒知,n=2,又根据氢元素守恒知,y=4,根据R元素守恒知,x=m,故依据电荷守恒有2m+4=3m,m=4;R3+是氧化产物,故正确选项是A。5．常温下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可发生如下两个反应:①2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,②2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+。下列说法不正确的是A.由反应①知H2O2的氧化性比Fe3+强,由反应②知H2O2的还原性比Fe2+强B.在反应①、②中H2O2均作氧化剂被还原C.在H2O2分解过程中,Fe2+和Fe3+的总量保持不变D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+【答案】B【解析】A项,由反应①知,氧化剂H2O2的氧化性比氧化产物Fe3+强,由反应②知,还原剂H2O2的还原性比还原产物Fe2+强,正确。B项,反应①中,H2O2中氧元素由-1价降低到-2价,H2O2作氧化剂,在反应②中,H2O2中氧元素由-1价升高到0价,作还原剂,错误。C项,反应①和反应②相加,即H2O2分解生成H2O和O2,H2O2分解过程中Fe3+和Fe2+总量不变,正确。D项,Fe2+可导致H2O2分解,所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+,D正确。6．把500mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成两等份,向其中一份中加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;向另一份中加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A.0.25(b-2a)mol/LB.4(2a-b)mol/LC.2(b-2a)mol/LD.4(b-2a)mol/L【答案】D【解析】向其中一份溶液中加入amol硫酸钠,恰好使钡离子完全沉淀,说明每份溶液中含amolBa2+,则原溶液中含2amolBa2+;向另一份溶液中加入bmol硝酸银,恰好使氯离子完全沉淀,则每份溶液中含bmol氯离子,故原混合溶液中含2bmol氯离子。根据电荷守恒可得:n(K+)+2n(Ba2+)=n(Cl-),即n(K+)+4amol=2bmol,故n(K+)=(2b-4a)mol,所以有c(K+)==4(b-2a)mol/L。7．在同温同压下,ag气体A与bg气体B的分子数相同,下列说法中不正确的是A.A与B两种气体的相对分子质量之比为a:bB.在同温同压的条件下,A与B两种气体的密度之比为b:aC.同质量的A、B两种气体的分子个数之比为b:aD.