高一化学期末综合复习及模拟试题（二）人教实验版.doc

高一化学期末综合复习及模拟试题（二）人教实验版【本讲教育信息】一.教学内容：期末综合复习及模拟试题（二）二.重点、难点1.形成各元素化合物之间的系统联系2.将基本概念和原理与具体物质相联系三.具体内容期末的重点应落在第三、四章，前两章的知识在后两章中的综合运用。（一）概念1.两性物质2.胶体等分散系3.电解质4.离子反应5.燃烧（二）有关元素化合物的相互关系1.Na→NaO→Na2O2→NaOH→Na2CO3→NaHCO32.Al→Al2O3→NaAlO2→→AlCl33.Fe→Fe2+→Fe3+4.Si→SiO2→Na2SiO3→H2SiO35.S→SO2→SO3→H2SO4→CuSO46.Cl2→HClO→HCl7.N2→NO→NO2→HNO3→→（三）实验1.混合物的分离2.Cl2、SO2、NH3的实验室制法3.各种漂白的原理4.配一定物质的量浓度的溶液5.CO2、SO2的鉴别和鉴定（四）计算1.有关物质的量的计算2.有关守恒的计算3.有关循环氧化的计算4.有关生成物两种离子关系的计算【模拟试题】（答题时间：90分钟）1.检验氯化氢气体中是否混有氯气可采用的方法是（）A.用干燥的蓝色石蕊试纸B.用干燥的有色布条C.将气体通入硝酸银溶液D.用湿润的淀粉碘化钾试纸2.根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是（）A.Na2SB.SC.SO2D.H2SO43.下列离子方程式书写正确的是（）A.向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B.将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2OC.铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH－=AlO2－+H2↑D.金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑4.通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是（）A.溶液B.澄清石灰水C.Na2SiO3溶液D.饱和Na2CO3溶液5.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A.甲、乙中都是铝过量B.甲中铝过量，乙中碱过量C.甲中酸过量，乙中铝过量D.甲中酸过量，乙中碱过量6.相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系是（）A.所含硫原子的物质的量之比为1:1B.氧原子的物质的量之比为3:2C.氧元素的质量之比为5:6D.硫元素的质量之比为4:57.在强酸性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的离子组（）A.K+、Na+、AlO2－、NO3－B.NH4+、Al3+、NO3－、SO42－C.K+、NH4+、NO3－、I－D.K+、Na+、NO3－、HSO3－8.为了验证小苏打中是否含有纯碱，下列实验操作及判断正确的是（）A.观察加热时是否放出气体B.观察滴加盐酸时能否放出气体C.溶于水中，再滴加石灰水，观察有无沉淀产生D.溶于水中，滴加少量的氯化钡溶液，观察有无白色沉淀产生9.用含有少量镁的铝片制取纯净的，可能有的步骤为：①加盐酸溶解；②加苛性钠溶液；③过滤；④通入过量CO2；⑤加过量纯碱溶液，实验操作最合理的组合及顺序是（）A.①⑤④③B.②③④③C.②③⑤③D.①⑤③10.下列常用的实验仪器中，不能直接用于混合物分离或提纯的是（）A.分液漏斗B.普通漏斗C.蒸馏烧瓶D.容量瓶11.等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2的物质的量之比为（）A.3:4:1B.3:3:2C.6:7:3D.6:9:012.在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A.溶液中Na+浓度增大，有H2放出B.溶液中OH－浓度不变，有O2放出C.溶液中Na+数目减少，有O2放出D.溶液中OH－浓度增大，有O2放出13.下列说法中正确的是（）A.强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强B.强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质在熔融状态下都能产生离子，而弱电解质在熔融状态下都不能产生离子D.不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同14.人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐会使人体中毒，因为亚硝酸盐能使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，这说明亚硝酸盐具有（）A.酸性B.碱性C.氧化性D.还原性15.1942年中国科学家侯德榜发明了举世闻名的“侯氏制碱法”，成为世界上生产纯碱的重要方法。其主要化学原理是：NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。该原理中体现了NaHCO3的什么性质（）A.酸性B.碱性C.水溶性D.热不稳定性16.在体积为xL的密闭容器中通入amol