江西乐安一中高一化学 40全章练习试题.doc

全章练习【模拟试题】一.选择题：1.电子数相等的微粒叫等电子体。下列各组微粒中，不属于等电子体的是（）A.B.C.D.2.设某元素的一种原子，核内质子数为m，中子数为n，下列叙述正确的是（）A.不能由此确定该元素的原子量B.这种元素的相对原子质量为C.不能确定此元素在周期表中的位置D.核内中子的总质量小于质子的总质量3.下列叙述正确的是（）A.共价化合物中一定没有离子键，离子化合物中一定没有共价键B.分子晶体和原子晶体中一定含有共价键C.由不同原子形成的纯净物一定是化合物D.石墨转化为金刚石要吸收热量，石墨比金刚石稳定4.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.B.C.D.5.同周期X、Y、Z三种元素，已知最高氧化物对应水化物的酸性是，则下列判断错误的是（）A.原子半径B.非金属性C.气态氢化物稳定性D.阴离子还原性6.M元素的一个原子失去两个电子，转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物K，下列说法中错误的是（）A.R的熔点高B.R可表示为C.R一定溶于水D.M形成价阳离子*7.已知某元素的阴离子的原子核中的中子数为，A为原子的质量数，则离子中的电子总数为（为阿伏加德罗常数）（）A.B.C.D.*8.下列数据是对应物质的熔点（℃）NaClNa2OAlF3AlCl3BCl3Al2O3CO2SiO28019201291190－1092073－571723下列说法错误的是（）A.Al的化合物的晶体中有离子晶体B.只有、干冰是分子晶体C.同族元素的氧化物可形成同类型晶体D.不同族氧化物可形成同类型晶体9.下列性质适合于分子晶体的是（）A.熔点1070℃，易溶于水，水溶液能导电B.熔点10.31℃，液态不导电，水溶液能导电C.能溶于，熔点112.8℃，沸点444.6℃D.熔点97.81℃，质软，导电，密度10.下列各组性质，排列顺序不正确的是（）A.原子半径：B.热稳定性：C.酸性：D.熔点：11.在元素周期表中所列出的镁的相对原子质量为24.31，该数据是指（）A.镁的质量数B.镁元素的近似相对原子质量C.镁元素的相对原子质量D.同位素的相对原子质量12.在同温同压下，有质量相同的，下列有关叙述中正确的是（）（1）密度之比为1：2：3（2）体积之比为6：3：2（3）质子数之比为6：3：2（4）生成水的质量之比为27：15：11（5）相对分子质量之比为1：2：3A.全正确B.（1）（2）（4）（5）C.（1）（5）D.（1）（2）（3）（5）13.晶体硼由两种同位素组成。已知5.4g硼全部氢化成（硼烷）气体时，可得标准况下5.6L硼烷，则晶体中两种同位素原子个数比为（）A.1：1B.1：3C.1：4D.1：2*14.在一定条件下，和发生反应的离子方程式为：，则中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为（）A.B.C.D.15.A、B、C均为主族元素，其中A原子最外层有1个电子，B原子的M层上有6个电子，C原子最外层比次外层多4个电子，三元素可形成化合物M，下列说法正确的是（）A.M的组成不可能是或B.M的水溶液不可能是中性C.M不可能是共价化合物D.M中不可能存在离子键二.填空题：16.有下列物质：①②③④⑤⑥NaOH⑦⑧⑨⑩HBr回答下列问题：(1)只含极性键的是___________________；（填序号，下同）(2)只含非极性键的是__________________；(3)含有极性键和非极性键的是______________________________；(4)含有极性键的离子化合物是______________________________；(5)含有非极性键的离子化合物是____________________________；(6)含键的类型最多的是_____________________。17.砷（As）原子核外有4个电子层，最外层有5个电子。在元素周期表里，砷元素位于第_______________周期、第____________族，最高价氧化物的化学式是_____________，砷酸钠的化学式是________________。砷酸钠在酸性条件下能使碘化钾氧化为碘，同时生成亚砷酸钠（），反应的离子方程式为___________________。**18.溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素化合物，试回答下列问题：(1)溴化碘的电子式是____________，它是由_________键形成的_________化合物；(2)溴化碘和金属镁反应生成物属___________化合物，电子式为___________（任写一种）；(3)溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为____________，它是由_____________键形成的_____________化合物