2006-2007学年度第二学期高一化学期中考试卷 新课标 苏教版.doc

2006-2007学年度第二学期高一化学期中考试卷试题共五大题26小题，分值：100分，考试时限：90min；可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Zn-65Cu-64一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每题只有一个选项符合题意，请把答案填入对应的答题卡中。）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是A．提出了原子学说B．发现了元素周期律C．提出了分子学说D．制定了科学完整的元素周期表2．C60分子结构与足球形状相似，它与金刚石互为A．同位素B．同分异构体C．同素异形体D．同种物质3．含有共价键的原子晶体是A．NaOHB．SiO2C．Cl2D．NH4Cl4．下列微粒中：①12Mg2+②③④O2—，核外电子总数相同的是A．②③④B．①②④C．①②③D．①③④5．决定主族元素在元素周期表中位置的是A．电子层数和最外层电子数B．次外层电子数C．原子核内中子数D．原子的相对原子质量6．下列关于原电池的叙述正确的是A．原电池将化学能转化为电能B．原电池负极发生的反应是还原反应C．原电池在工作时其正极不断产生电子并经过外电路流向负极D．原电池的电极只能由两种不同的金属构成7．能源可划分为一级能源和二级能源。自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其它能源的能量转换得到的间接能源称为二级能源。下列叙述正确的是A．家用气灶使用的天然气是一级能源B．热水器使用的太阳能是二级能源C．手机中的使用的电池是一级能源D．水电站发电利用的水能是二级能源8．下列说法错误的是A．无论固体、液体还是气体的燃烧反应，都是△H＜OB．吸热反应的逆反应一定是放热反应C．碳在完全燃烧时，生成CO2放出的热量比不完全燃烧生成CO放出的热量多D．选择燃料只要考虑燃料热值的大小就行9．构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是A．K2SB．Na2O2C．MgCl2D．SO310．下图是周期表中短周期的一部分．已知Y和W原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是A．原子半径的大小顺序是W＞Y＞ZB．X的氢化物没有Z的氢化物稳定C．常见的X的氢化物具有正四面体结构D．Y的氢化物比W的氢化物沸点高,是因为分子间存在氢键11．反应：2SO2+O22SO3(g)经过一段时间后,SO3的浓度增加了0.8mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1则这段时间为A.0.1sB.2.5sC.5sD.10s12.下列过程中化学键没有被破坏的是A．氯化氢溶于水B．水加热到1500℃开始分解C．水沸腾汽化D．煤矿中瓦斯(主要成分是甲烷)遇火爆炸13．微粒半径由小到大排列的是A.Al3+H+Mg2+Na+B..ClSPSiC.RbKNaLiD.NaMgAlK14．下列各项中表达正确的是A．NH3分子的电子式：B．CH4分子的比例模型：C．O原子的结构示意图：D．N2的结构式：N≡N15．用铁片与稀硫酸反应时，下列措施不能使反应速率加快的是A.加热B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C.滴加少量的CuSO4溶液D.不用铁片，该用铁粉16.当可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡后，通18O2气体后再次达到平衡时，18O存在于A.SO3、O2中B.SO3、SO2中C.SO2、SO3、O2中D.SO2、O2中17．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的pHA.不变B.先变小后变大C.逐渐变大D.逐渐变小18．有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A和D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C19.在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是A．单位时间生成nmolA2的同时生成nmol的ABB．容器内的总压强不随时间变化C.单位时间生成2nmol的AB同时生成nmol的B2D.单位时间生成nmolA2的同时生成的nmol的B220.把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中，当电池中有0.2mol电子通过时，负极的质量变化是A..增加6.5gB.减少6.5gC.减少5.6gD.增加6.4g二、填空题（本题共3小题，共21分）（A）（B）（C）（D）21．（8分）如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。⑴其中代表金刚石的是（填编号字母，下同），金刚石属于晶体。⑵其中代表NaCl的是，晶体中Na+与Cl－之间通过键结合起来。⑶代表干冰的是