福建省莆田一中2014-2015学年高二化学上学期期中试题 理 新人教版.doc

福建省莆田一中2014-2015学年高二上学期期中试化学理试卷卷(完成时间：120分钟总分：100分)可能用到的相对原子质量：H：1N：14Al：27第I卷（共50分）一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分）1．下列说法正确的是（）A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多B．电解池是将化学能转化为电能的装置C．任何酸溶液与碱溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量一定是相等的D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2．意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知N-N键能167kJ·mol-1N≡N键能942kJ·mol-1。根据以上信息和数据，能判断且说法正确的是（）A．N4属于一种新型的化合物B．N4与N2互为同素异形体C．N4比P4（白磷）更稳定D．N4气体转变为N2将吸收能量3.已知4NH3+5O2==4NO+6H2O，同一反应速率若分别用v(NH3)、v（O2）、v（H2O）、v（NO）（mol·L-1·min-1）来表示，则正确关系是（）A.v（NH3）=v（O2）B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）4．反应C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎没影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．投入一块钠D．保持压强不变，充入Ar使容器容积变大5．酶是蛋白质，能催化多种化学反应，下列表示温度与化学反应速率的关系曲线中以酶作催化剂的是（）ABCD6.在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，已知H2、I2、HI、的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A．HI为0.3mol/LB．I2为0.4mol/LC．H2为0.2mol/LD．HI为0.4mol/L7．理论上不能设计为原电池的化学反应是（）A．CH4＋2O2＝CO2＋2H2OB．HNO3＋NaOH＝NaNO3＋H2OC．2H2＋O2＝2H2OD．2FeCl3＋Fe＝3FeCl28．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块防船壳腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀9．把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时d极发生氧化反应，由此判断四种金属的活动性顺序由强到弱为()A．a＞b＞c＞dB．b＞d＞c＞aC．c＞a＞b＞dD．a＞c＞d＞b10．用惰性电极电解含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的混合溶液，一段时间后，在一个电极上析出0.300molCu，此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积（标准状况下）为（）A．3.36LB．6.72LC．5.60LD．2.80L11．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O,下列各组实验中，反应速率最快的是（）组号反应温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL体积/mL浓度/mol·L-1体积/mL浓度/mol·L-1A1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21012．100mL6mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入少量的（）A．硫酸钠固体B．醋酸钠固体C．硫酸铜溶液D．硝酸钾溶液13．在等温密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为N2MB.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍14．根据下图，下列判断中正确的是（）A．烧杯a中的溶液pH减小B．烧杯b中发生氧化反应C．烧杯a中发生的反应为2H++2e－=H2↑D．烧杯b中发生的反应为2Cl－—2e－=Cl2↑15．电解精炼含有Fe、Zn、Ag等杂质的粗铜。下列叙述正确的是()A．电解时以硫酸铜溶液作电解液，精铜作阳极B．粗铜与电源负极相连，发生氧化反应C．阴极上发生的反应是Cu2＋＋2e－===CuD．电解后Fe、Zn、Ag等杂质会沉积在电解槽底部形成阳极泥16．纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液。放电时两个电