2008-2009学年度湖北省荆州中学高一化学上学期期末考试试卷.doc

湖北省荆州中学2008-2009学年度高一化学上学期期末考试试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24S-32K-39Cl-35.5Fe-56Ag-108I-127Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）1．食品检验是保证食品安全的重要措施，下列不属于食品安全检测指标的是()A．淀粉的含量B．重金属元素的含量C．食盐中碘元素的含量D．奶粉中三聚氰胺的含量2．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的离子组是（）A．NH+4、Ba2+、Cl-、NO-3B．K+、ClO-、Cl-、SOC．Ca2+、Mg2+、NO-3、HCO-3D．Na+、Cl-、CO、HCO3-３．下列离子方程式书写正确的是（）A．钠与水的反应：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O４．用于“点豆腐”的氯化镁结晶水合物化学式是MgCl2·nH2O，取10.15g此结晶水合物溶于水，加入足量的AgNO3溶液,得到氯化银沉淀14.35g．则n的值是：（）A．２B．４C．６D．８５．随着核电荷数的递增，卤族元素的性质递变规律正确的是（）①单质颜色加深②单质沸点升高③单质氧化性增强④离子半径增大⑤气态氢化物稳定性增强⑥氢化物水溶液的酸性增强Ａ．①②④Ｂ．④⑤⑥Ｃ．①②④⑥Ｄ．①②③④⑤⑥配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配得的溶液物质的量浓度偏高的是Ａ．省去洗涤烧杯的步骤Ｂ．定容时俯视刻度Ｃ．定容时仰视刻度Ｄ．定容、摇匀、静置后发现凹面低于刻度线又加水至刻度线7.下列叙述错误的是（）Ａ．相同体积的任何气体都含有相同数目的分子Ｂ．标准状态下，5LH2S气体与5LNH3气体的原子个数之比为3：4Ｃ．同温同压下相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的质量，也有相同的密度Ｄ．相同状态下，气体体积之比等于物质的量之比８．已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+，MnO4-→Mn2+，Cl2→Cl-，IO3－→I2。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到的I2最多的是：（）A．Fe3+B．MnO4－C．IO3－D．Cl2９．实验室配制一定物质的量浓度的溶液时，需用到容量瓶，容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中转移液体时，需一定的耐心和技巧，有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（）Ａ．可以按此建议改进，因为可在使用容量瓶时带来方便Ｂ．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精度Ｃ．如果加粗瓶颈，可将原刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上Ｄ．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生影响10．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）Ａ．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAＢ．100mL2.0mol/L的盐酸与硫酸溶液中氢离子均为0.2NAＣ．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAＤ．49g硫酸中含有的原子数为3.5NA11．已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO2NaCl＋NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是()A．NaCl、NaClOB．NaCl、NaClO3C．NaClO、NaClO3D．NaClO3、NaClO412．在50g含有1.17g氯化钠和0.84g氟化钠的溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置、过滤、洗涤、干燥，称量得到2.87g固体。由此可以得出的正确结论是()A.氯离子只有一部分参加反应B.氟离子只有一部分参加反应C.氟化银难溶于水D.氟化钠与硝酸银在溶液中无沉淀生成13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小14．向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止。如果反应后溶液的质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该AgNO3溶液中溶质的质量分数为()A.38.2%B.48.8%C.50%D.72.3%15．现有下列三个反应：①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2==2FeCl3③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若FeCl2