福建省厦门六中2013-2014学年高二化学下学期期中试题.doc

厦门六中2013~2014学年下学期高二期中考试化学试卷满分100分考试时间90分钟命题时间：2014/4/20相对原子质量：H:1N:14Na:23O:16Ag:108S:32Cu:64第I卷选择题(42分)一、单选题(包括21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。用2B铅笔把答案填涂在答题卡上)1．2010年在上海举办的世博会主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。下列有关说法中不正确的是()A．氢燃料电池工作时发出淡蓝色火焰B．氢燃料电池工作时，H2在负极发生氧化反应C．氢燃料电池能量的利用率比氢气直接燃烧高D．氢燃料电池是一种具有广阔应用前景的绿色电源2.用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时，平衡常数为1×1059。下列说法正确的是（）A．提高尾气净化效率的最好方法是升高温度B．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中一定不含NO或COC．提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义3．已知反应：①101kPa时，2C(s)+O2(g)＝2CO(g)ΔH=-221kJ·②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)ΔH=-57.3kJ·由此可以推断下列结论正确的是()A.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量B.1mol碳完全燃烧放出的热量大于110.5kJC.浓硫酸与稀NaOH溶液完全反应生成1mol水时放热为57.3kJD.①的焓变为221kJ·4.下列有关说法正确的是()A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率Ｖ(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率5．SO2是大气中常见的污染气体，溶于水后形成的溶液能导电，则SO2属于()A．强电解质B．弱电解质C．非电解质D．不是电解质也不是非电解质6．镁条和铝片为电极，并用导线连接同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是()A．镁条作负极，电极反应：Mg-2e-=Mg2＋B．铝片作负极，电极反应：Al+4OH--3e--=[Al(OH)4]-C．电流从Al电极沿导线流向Mg电极D．铝片上有气泡产生7．液态化合物AB会发生微弱的自身电离，电离方程式为，，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14，K（35℃）=2.1×10-14。则下列叙述正确的是()A．c（A+）随着温度升高而降低B．在35℃时，c（A+）>c（B一）C．AB的电离程度（25℃）>（35℃）D．AB的电离是吸热过程8．配制FeCl3溶液时，为防止其水解，常往溶液中加入少量()A．HClB．H2OC．NaClD．NaOH9．下列物质的水溶液中只存在一种分子的是()A．CH3COOHB．Na2SC．HClD．NaHCO310．将0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．CH3COOH电离度增大B．溶液的导电能力减弱C．溶液中c(OH－)减小D．溶液的pH增大11．下列叙述正确的是()A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10mol/L，该溶液可能是盐酸D．如果盐酸的物质的量浓度是醋酸的两倍，则盐酸的c(H＋)也是醋酸的两倍12．某兴趣小组为探究外界条件对可逆反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(s)的影响，进行了如下实验：恒温条件下，往一个容积为10L的密闭容器中充入1molA和1molB，反应达平衡时测得容器中各物质的浓度为Ⅰ。然后改变不同条件做了另三组实验，重新达到平衡时容器中各成分的浓度分别为Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ。ABCⅠ0.050mol·L－10.050mol·L－10.050mol·L－1Ⅱ0.070mol·L－10.070mol·L－10.098mol·L－1Ⅲ0.060mol·L－10.060mol·L－10.040mol·L－1Ⅳ0.080mol·L－10.080mol·L－10.11mol·L－1针对上述系列试验，下列结论中错误的是()A．由Ⅰ中数据可计算出该温度下反应的平衡常数K＝20mol－1·LB．Ⅱ可能是通过增大C的浓度实现的C．若Ⅲ只是升高温度，则与I比较，可以判断出正反应一定是放热反应D．第Ⅳ组实验数据的得