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PAGE\*MERGEFORMAT6“三方法”计算反应热题型一根据反应释放热量计算反应热1．(2016·海南，6)油酸甘油酯(相对分子质量884)在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)＋80O2(g)===57CO2(g)＋52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃烧热ΔH为()A．3.8×104kJ·mol－1B．－3.8×104kJ·mol－1C．3.4×104kJ·mol－1D．－3.4×104kJ·mol－12．已知常温下，N2(g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。现有甲、乙两个容积相同的密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量Q1kJ。②向密闭容器乙中通入0.5molN2和1.5molH2，达到平衡时放出热量Q2kJ。则下列关系式正确的是()A．Q1＝2Q2＝92.4B．Q1＞2Q2C．Q1＜2Q2D．Q1＝2Q2≠92.43．X、Y、Z、W为四种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：请回答下列问题：在一定条件下，由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应，反应达平衡共有三种气态物质共存，已知每转移4mol电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式为()A．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝－190.0g·mol－1B．SO2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)SO3(g)ΔH＝＋95.0kJ·mol－1C．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－190.0kJ·mol－1D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－95.0kJ·mol－14．热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关。(1)如图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：________________________________________________。(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。题型二根据键能计算反应热5．意大利科学家获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知：Ⅰ.断裂1molN—N键吸收167kJ热量，形成1molN≡N键放出942kJ热量；Ⅱ.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH1＝－92kJ·mol－1，N4(g)＋6H2(g)4NH3(g)ΔH2(kJ·mol－1)根据以上信息和数据，下列说法正确的是()A．ΔH2>0B．N2分子比N4分子稳定C．ΔH2＝2ΔH1D．ΔH2与方程式系数无关6．(2018·豫南九校质量考评)已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molI2蒸气中化学键断裂时需要吸收151kJ的能量；③由H和I形成1molHI气态分子时释放299kJ的能量。下列热化学方程式正确的是()A．2HI(g)===H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋11kJ·mol－1B.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)===HI(g)ΔH＝－11kJ·mol－1C．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)ΔH＝＋288kJ·mol－1D.eq\f(1,2)H2(g)＋eq\f(1,2)I2(g)===HI(g)ΔH＝－144kJ·mol－17．(2019·临汾模拟)已知反应：H2(g)＋Br2(l)===2HBr(g)ΔH＝－72kJ·mol－1，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表所示：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ436a369则表中a为()A．404B．260C．230D．2008．(2018·厦门模拟)(1)标准状况下，1m3的可燃冰可转化为160L甲烷和0.8m3的水。则可燃冰中n(CH4)∶n(H2O)＝________∶________(列出计算式即可)。(2)羰基硫(COS)多产生于煤化工合成气中，能引起催化剂中毒，可通过水解反应除去：COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)ΔH。相关的化学键键能数据如下表：化学键C==O(CO2)