苏教版选修4高中化学化学反应速率与化学平衡1.doc

用心爱心专心化学反应速率与化学平衡考纲要求1、理解速率与平衡的关系。2、理解外界条件对平衡移动的影响（勒夏特列原理）3、平衡移动原理的运用学习内容一、化学平衡的移动及影响因素：1、化学平衡的移动及原因：（改变条件、v正、v逆怎样变化）2、影响平衡移动的因素分析：（C、P、T）2、勒夏特列原理：（运用范围）（分析思路）例1：反应A（气）+3B（气）2C（气）；△H＜0达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）A.正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B.正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D.正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动例2：下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A.钢铁在潮湿的空气容易生锈B.将FeCl3溶液加热蒸干最终得不到FeCl3固体C.实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D.室温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL后，测得其pH＜5二、化学反应速率与化学平衡的有关图象：1、识别图象（坐标、点（拐点、起点、转折点、交点、终点），线（平、陡），面（先拐后平），辅助线，以及各种规律）。2、对于v-t图象（连续性、跳跃性、渐变、突变等）；总结解题技巧（含量—时间图，含量—T/P图，v-t，涉及到很多量，如横坐标可以是t、T、P，纵坐标可以是v，转化率α，组分含量（A%，C%等），n等。）例3：下图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图.图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数.下列叙述正确的是（）A.上述可逆反应的正反应为放热反应B.X、Y、Z均为气态C.X和Y中只有一种为气态，Z为气态D.上述反应的逆反应的△H＞0例4：如下图表示反应：A（气）+B（气）nC（气）；△H＜0在不同条件下反应混合物中C的百分含量和反应过程所需时间的关系曲线。下列有关叙述正确的是（）A.a表示有催化剂，b表示无催化剂B.若其他条件相同，a比b的温度高C反应由正反应开始D.反应由逆反应开始针对练习1、在一密封烧瓶中注入NO2，25℃时建立下列平衡；2NO2N2O4；△H＜0，把烧瓶置于100℃沸水中，下列情况不变的是（）①颜色；②平均相对分子质量；③质量；④压强；⑤密度A.③⑤B.②④C.①③D.③④⑤2、在一定条件下，固定容积的密闭器中反应：2NO2（g）O2（g）+2NO（g）；△H＞0，达到平衡。当改变某中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（）A.当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B.当X表示压强时，Y表示NO2的转化率C.当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D.当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量3、反应：L（固）+aG(气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示，图中：压强p1＞p2，X轴表示温度，Y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（）A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a＞bD.a＜b4、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N2（g）+CO2（g）；△H=-373.2KJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施的是（）A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强5、在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A.不变B.增大C.减小D.无法判断6、在一定温度、不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）7、一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g），若反应开始时充入2molA和2molB，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不参加反应）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC8、已知可逆反应2NO2（g）N2O4（g）；△H＜0，在一定条件下，反应达到平衡后，再采取以下改变，再次达到平衡后，该容器中气体颜色加深的是（）①加催化剂②减小容器体积③升高温度④定容下充入NO2气体⑤定压下充入NO2气体A.①②③④⑤⑥B.②③④⑤C.③④D.②③④