苏教版高中化学必修1物质的分类及转化教案.doc

用心爱心专心物质的分类及转化【三维目标】知识与技能：1、学会从不同角度对常见物质进行分类。2、掌握化学物质的分类方法，认识比较和分类等科学方法对化学研究的作用。3、理解单质、氧化物、酸、碱、盐等物质之间的相互转化关系。4、初步了解通过化学反应实现物质相互转化的重要意义。过程与方法：本节关于物质的分类和转化内容正好可对初中化学中学习过的化学反应进行总结和归纳，并进行适当的拓展和提高，帮助学生更好地认识化学物质。情感、态度与价值观：树立学生正确的唯物主义物质观【新课标】能根据物质的组成和性质对物质进行分类；根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。【教学重点】物质的分类，化学反应类型【教学难点】物质的分类，化学反应类型【教具准备】多媒体投影仪【课时安排】1课时物质的分类及转化【教学过程】【引言】同学们已经学习了一年的化学，对化学有怎样的理解？美国化学会前会长曾这样形容化学，说它是一门中心的，实用的，创造性的科学。可以说，人类的发展史也是一部化学的发展史。现在每年新合成的化学物质已达到了100多万种。【过渡】如此繁多的化学物质，我们怎样更好的认识它们呢？由于同一类物质在组成及性能方面往往具有一定的相似性，这就需要将众多物质进行分类，一类一类去研究【板书】一、物质的分类【提问】p3（交流与讨论）【板书】物质混合物非均匀混合物均匀混合物纯净物单质非金属单质金属单质化合物有机化合物无机化合物氧化物金属氧化物非金属氧化物…酸碱盐…【提问】课本p3(问题解决)相信大家对物质的分类已经有了一个清楚的认识,但仅仅是物质进行分类还是不够的,我们还需要进一步研究这些物质类型之间的转化规律。【板书】二.物质的转化【过渡】初中我们就学习过单质,酸,碱,盐,氧化物之间的转化规律,现在我们一起来回忆一遍【板书】【例】根据这张关系表,我们来看P5钙与其化合物的转化图,写出化学反应【提问】请把这些反应按初中所学的四种反应类型分类这些反应中那些化合价发生了改变【过渡】我们把有元素化合价发生改变的反应称为氧化还原反应。比如，钙和氧气的反应就是一个典型的氧化还原反应。其中钙的化合价升高作还原剂，氧气的化合价降低作氧化剂这里我们又找到一个划分化学反应的方法【板书】关于氧化还原反应化学反应本质氧化还原反应非氧化还原反应【过渡】关于氧化还原反应将在专题2中进一步的介绍【化学史话】【思考】1.下列物质属于纯净物的是:液态氧,汽水,洁净的空气,纯净的盐酸,冰水混合物,干冰,铁矿石,金刚石2.下列说法错误的是()A.置换反应一定是氧化还原反应B.化合反应不可能是氧化还原反应C.分解反应可能是氧化还原反应D.凡是氧化还原反应,都不可能是复分解反应【小结】【作业】信息博览1.反应规律在熟记酸、碱、盐的溶解性表和理解金属活动性顺序表的基础上，重点掌握以下两种重要反应类型的规律与条件。（1）置换反应的规律与条件规律反应条件H2+金属氧化物→金属+水（1）加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外碳+金属氧化物→金属+CO2（1）高温加热；（2）K、Ca、Na、Mg、Al等的金属氧化物除外金属+酸→盐+氢气（1）因浓硫酸、硝酸具有氧化性，与金属反应不能生成氢气；（2）在金属活动性顺序中排在氢之前的金属，才能置换酸中的氢金属+盐→新盐+新金属（1）盐可溶；（2）在金属活动性顺序中，排在前面的金属才能置换后面的金属；（3）钾、钙、钠很活泼，在盐溶液中不能置换出金属（2）复分解反应的规律与条件规律反应条件酸+碱→盐+水中和反应，有水生成，一般能发生酸+盐→另一种盐+另一种酸（1）盐中不溶于酸的BaSO4、AgCl等除外；（2）生成物中要有沉淀、气体或水碱+盐→另一种碱+另一种盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀盐+盐→另两种新盐（1）反应物都可溶于水；（2）生成物中要有沉淀2.两类反应的条件：（1）复分解反应：沉淀、气体、水生成。（2）金属与盐溶液的置换反应：活动性强的金属置换出活动性弱的金属。问题解决:经分析，某种物质只含有一种元素，则此物质………………………（）A.一定是一种单质B.一定是纯净物C.一定是混合物D.可能是纯净物，也可能是混合物分析：只含一种元素，一定是单质而不是化合物，但可能是一种单质，如H2，为纯净物；也可能不是一种单质，而是两种单质的混合物，如金刚石和石墨，或O2和O3等。答案：D按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。O2、Cu、H2SO4、Ba(OH)2、KNO3、CO2、空气、含镁60%的MgO对下列化学反应进行分类：（1）硫在氧气里燃烧（2）红磷在氧气里燃烧（3）铁丝在氧气里燃烧（4）铝箔在氧气里燃烧（5）蜡烛在氧气里燃烧学生自由讨论：对上