高三化学二轮复习教案：专题18 化学计算常用方法和技巧.doc

用心爱心专心专题18化学计算常用方法和技巧www.jkzyw.com班级姓名学号www.jkzyw.com【专题目标】www.jkzyw.com1．掌握化学计算中的常用方法和技巧。www.jkzyw.com2．强化基本计算技能，提高速算巧解能力和数学计算方法的运用能力。www.jkzyw.com【经典题型】www.jkzyw.com题型一：差量法的应用www.jkzyw.com【例1】10毫升某气态烃在80毫升氧气中完全燃烧后，恢复到原来状况（1.01×105Pa,270C）时，测得气体体积为70毫升，求此烃的分子式。www.jkzyw.com【点拨】原混和气体总体积为90毫升，反应后为70毫升，体积减少了20毫升。剩余气体应该是生成的二氧化碳和过量的氧气，下面可以利用差量法进行有关计算。www.jkzyw.comCxHy+（x+）O2xCO2+H2O体积减少www.jkzyw.com11+www.jkzyw.com1020www.jkzyw.com计算可得y=4，烃的分子式为C3H4或C2H4或CH4www.jkzyw.com【规律总结】www.jkzyw.com差量法是根据物质变化前后某种量发生变化的化学方程式或关系式，找出所谓“理论差量”，这个差量可以是质量差、气态物质的体积差、压强差，也可以是物质的量之差、反应过程中的热量差等。该法适用于解答混合物间的反应，且反应前后存在上述差量的反应体系。www.jkzyw.com【巩固】www.jkzyw.com1、现有KCl、KBr的混合物3.87g，将混合物全部溶解于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为www.jkzyw.comA.0.241B.0.259C.0.403D.0.487www.jkzyw.com题型二：守恒法的应用www.jkzyw.com【例2】Cu、Cu2O和CuO组成的混合物，加入100Ml0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到224mLNO气体（标准状况）。求：www.jkzyw.com（1）写出Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式。www.jkzyw.com（2）产物中硝酸铜的物质的量。www.jkzyw.com（3）如混合物中含0.01moLCu，则其中Cu2O、CuO的物质的量分别为多少？www.jkzyw.com（4）如混合物中Cu的物质的量为X，求其中Cu2O、CuO的物质的量及X的取值范围。www.jkzyw.com【点拨】本题为混合物的计算，若建立方程组求解，则解题过程较为繁琐。若抓住反应的始态和终态利用守恒关系进行求解，则可达到化繁为简的目的。www.jkzyw.com（1）利用电子守恒进行配平。3Cu2O+14HNO3==6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2Owww.jkzyw.com（2）利用N原子守恒。n（HNO3）==0.06mol，n（NO）==0.01mol，www.jkzyw.com则n（Cu(NO3)2）==（0.06-0.01）/2=0.025molwww.jkzyw.com（3）本题混合物中虽含有Cu、Cu2O和CuO三种物质，但参加氧化还原反应的只有Cu、Cu2O，所以利用电子守恒可直接求解。www.jkzyw.com转移电子总数：n（e-）=n（NO）×3==0.03molwww.jkzyw.comCu提供电子数：0.01×2=0.02molwww.jkzyw.comCu2O提供电子数：0.03-0.02=0.01moln（Cu2O）=0.01/2=0.005molwww.jkzyw.comn（CuO）=0.0025-0.01-0.005×2=0.005molwww.jkzyw.com（4）根据（3）解法可得n（Cu2O）=0.015-Xmoln（CuO）=X-0.005mol。根据电子守恒进行极端假设：若电子全由Cu提供则n（Cu）=0.015mol；若电子全由Cu2O提供则n（Cu2O）=0.015mol，则n（Cu2+）==0.03mol大于了0.025mol，说明n（Cu）不等于0，另根据n（CuO）=X-0.005mol要大于0可得n（Cu）>0.005mol。所以0.005mol<n（Cu）<0.015mol。www.jkzyw.com【规律总结】www.jkzyw.com化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。质量守恒就是化学反应前后各物质的质量总和不变，在配制或稀释溶液的过程中，溶质的质量不变。元素守恒即反应前后各元素种类不变，各元素原子个数不变，其物质的量、质量也不变。电荷守恒即对任一电中性的体系，如化