高中化学物质的分离和提纯人教版选修六.doc

用心爱心专心物质的分离和提纯课标解读课标要求学习目标知道物质分离和提纯的常用方法，能根据常见物质的性质设计分离和提纯的方案，并初步掌握其操作技能。知道对混合物分离、提纯的基本要求。掌握常用的分离和提纯基本操作的使用条件、使用仪器、操作的注意事项。知识再现1、混合物的通常状态固态:固态混合物又分为组分均不溶于水、均溶于水、部分溶于水三种类型。液态：液态混合物可分为组分互溶、互不相容等。气态：组分气体可分为可溶于水、不溶于水或溶于（不溶于）某种液体。2、混合物里各组分交混的程度（1）：混合均一。如H2SO4溶液、NaOH溶液;AL(OH)3胶体溶液，酒精的水溶液，HCL和CL2的混合气体等。（2）混合不均一Fe2O3和铝粉的混合物等。3、对混合物分离、提纯的基本要求：混合物的分离，既使混合物中的各组分各自独立开来。要做到操作正确，操作简便，少用试剂，量不减少，纯度合格。混合物的提纯，即将混合物中的杂质除去而使主成分（非杂质）达到一定的纯度保留下来，混合物的提纯又叫做物质的净化或除杂。对混合物的提纯要做到：原理正确，操作简便，少用试剂（主要成分）量不减少（或减少很少），保护环境。混合物分离、提纯常用的方法化学方法：通过某种化学实验操作，使混合物中的有关物质发生化学变化实现物质的分离或提纯的方法物理方法：通过某种实验操作，未经过化学变化而使混合物中的组分相互分离开来的方法。按实验操作方法分类将有关常用方法及其适应对象列表如下方法名称适用对象装置图操作注意事项实例过滤固体与液体不相溶的混合物（1）一贴、二低、三靠（2）必要时需对滤渣进行洗涤除去NaCL溶液中的BaCO3分液互不相溶的液体与液体的混合物（1）上层液体从上口到处、下层液体从下端释放出分离NaCL水溶液和Br2的CCL4溶液蒸馏（含分馏）沸点差较大的物质组成的“固-液”混合物或“液-液”混合物（1）液体和液体蒸馏需加沸石（2）温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口处（2）冷凝水的进出口位置分离CaO与C2H5OH的混合物。从H2SO4和CH3COOH的混合溶液中分离出CH3COOH加热分解杂质可受热分解成所需物质或变成气体除去。碳酸钠固体中的碳酸氢钠蒸发使溶质从溶液中结晶分离出来（1）蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌（2）当有大量固体结晶出时停止加热从NaCL溶液中分离出NaCL升华固体混合物中的某组分受热时易升华分离KI与I2渗析从胶体溶液中分离出小分子或离子如果含有胶体的混合物放在静止的蒸馏水中要多次渗析除去淀粉溶液中的氯化钠或葡萄糖洗气瓶内洗气法气态混合物中的某种组分易溶于某种液体进气管要插入洗气瓶底部、出气口稍稍探出胶塞即可用饱和食盐水除去CI2中的HCI,用溴水除去CH4中的乙烯冷凝法气态混合物中的某组分易液化从石油裂化气分离出汽油干燥管内转化气体法气态混合物中的某些组分易与某种固体作用进气口和出气口处要各塞一团棉花用Na2O2除去氧气中的CO2用热氧化铜除去N2中的O2加酸（某液体）转化法溶液中的杂质遇酸转化为溶液中的主要成分或气体加硝酸除去硝酸钾溶液中的碳酸钾。通过量CO2除去NaHCO3溶液中的Na2CO3吸附法混合物中的某种组分易被某种吸附剂吸附用木炭使蔗糖溶液脱去有机色素加氧化剂或还原剂转化法溶液中的杂质易被氧化或还原为所需成分.通氯气除去FeCI3溶液中的FeCL2,加铁除去FeCL2中的FeCI3常见物质除杂方法序号原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法1N2O2灼热的铜丝网用固体转化气体2CO2H2SCuSO4溶液洗气3COCO2NaOH溶液洗气4CO2CO灼热CuO用固体转化气体5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气6H2SHCI饱和的NaHS洗气7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气8CI2HCI饱和的食盐水洗气9CO2SO2饱和的NaHCO3洗气10炭粉MnO2浓盐酸（需加热）过滤11MnO2C--------加热灼烧12炭粉CuO稀酸（如稀盐酸）过滤13AI2O3Fe2O3NaOH(过量)，CO2过滤14Fe2O3AI2O3NaOH溶液过滤15AI2O3SiO2盐酸`氨水过滤16SiO2ZnOHCI溶液过滤，17BaSO4BaCO3HCI或稀H2SO4过滤18NaHCO3溶液Na2CO3CO2加酸转化法19NaCI溶液NaHCO3HCI加酸转化法20FeCI3溶液FeCI2CI2加氧化剂转化法21FeCI3溶液CuCI2Fe、CI2过滤22FeCI2溶液FeCI3Fe加还原剂转化法23CuOFe(磁铁)吸附24Fe(OH)3胶体FeCI3蒸馏水渗析25CuSFeS稀盐酸过滤26I2晶体NaCI--------加热升华27NaCI晶体NH4CL--------加热分解28KNO3晶体NaCI蒸馏水重结晶.29乙烯SO2、H20碱石灰加固体转化法30乙烷C2H4溴的