高中化学 第3章 第3节 课时2 乙酸教案 鲁科版必修2-鲁科版高一必修2化学教案.doc

课时2乙酸目标与素养：1.了解乙酸的组成、物理性质和主要应用。(宏观辨识与微观探析)2.掌握乙酸的主要化学性质，掌握酯化反应的原理和实验操作。(科学探究创新意识)一、乙酸的组成和结构分子式结构式结构简式重要原子团C2H4O2CH3COOH羧基()二、乙酸的性质1．乙酸的物理性质颜色状态气味溶解性熔点俗称无色液体刺激性易溶于水16.6℃冰醋酸2．乙酸的化学性质(1)酸的通性(2)酯化反应①定义酸和醇生成酯和水的反应。②乙醇和乙酸的酯化反应实验操作实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味化学方程式CH3COOH＋CH3CH2OHeq\o(,\s\up10(浓硫酸),\s\do8(△))CH3COOC2H5＋H2O微点拨：(1)虽然乙酸分子中有4个氢原子，但是只有羧基上的氢原子能电离出来，所以乙酸是一元酸。(2)酯化反应是可逆反应，不能进行到底，故用“”。(3)酯化反应也属于取代反应。1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)乙酸的最简式是CH2O。()(2)冰醋酸是混合物。()(3)1L1mol·L－1的CH3COOH溶液中，H＋数为NA。()(4)乙醇、乙酸均不能发生取代反应()(5)制取乙酸乙酯时，适当增大乙醇的浓度，可使乙酸完全反应。()[答案](1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．食醋中含有乙酸，下列关于乙酸的说法中正确的是()A．乙酸的官能团为羟基B．乙酸分子中全是极性共价键C．乙酸的分子式为CH3COOHD．乙酸是一种重要的有机酸，是有刺激性气味的液体D[乙酸的官能团为羧基，A错误；乙酸分子中既有极性键又有非极性键，B错误；乙酸的分子式为C2H4O2，C错误。]3．如图是某有机物分子的填充模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是()A．与氢氧化钠反应B．与稀硫酸反应C．发生酯化反应D．使紫色石蕊溶液变红B[由填充模型知，该有机物为CH3COOH，能和NaOH发生中和反应，能使紫色石蕊溶液变红色，能发生酯化反应。]分子中羟基氢原子的活泼性比较乙醇水碳酸乙酸羟基氢原子的活泼性eq\o(――→,\s\up10(逐渐增强))电离程度不电离部分电离部分电离部分电离酸碱性－中性弱酸性弱酸性与Na√√√√与NaOH××√√与NaHCO3×××√(说明：√表示反应，×表示不反应)【典例1】在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是()A．B．HOOC—COOHC．HOCH2CH2OHD．CH3COOHA[钠既能与羟基反应，又能与羧基反应，且2—OH～H2或2—COOH～H2、—COOH～CO2；由题意知该有机物中既有羧基又有羟基，且羧基和羟基个数相等，故选A。]羟基、羧基个数与生成气体的定量关系(1)Na可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na～2—OH～H2。(2)Na2CO3、NaHCO3和—COOH反应产生CO2，物质的量的关系为Na2CO3～2—COOH～CO2，NaHCO3～—COOH～CO2。1．若将转化为需要用到的试剂是________；若将转化为转化为需要用到的试剂是________。[解析]—COOH可以与NaOH、Na2CO3、NaHCO3反应生成—COONa；—OH可与Na反应生成—ONa。[答案]NaOH(或Na2CO3或NaHCO3)Na乙酸乙酯的制备eq\x(实验装置)→eq\x(反应条件)→浓硫酸(作催化剂和吸水剂)且加热。eq\x(实验现象)→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(试管Ⅱ中液体分层，上层为透明的油状,液体，并闻到香味。))eq\x(实验结论)→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(在浓硫酸存在、加热条件下，乙醇和乙酸,发生反应，生成无色、透明、,不溶于水、有香味的液体——乙酸乙酯。))eq\x(除杂方法)→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1所用试剂：饱和Na2CO3溶液。,2原理：①溶解乙醇，②与乙酸反应，,③降低乙酸乙酯的溶解度。,3分离方法：分液法。))eq\x(注意事项)→eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(1试管Ⅰ中碎瓷片的作用：防暴沸。,2反应液的混合：先向试管中加乙醇,和乙酸的混合物，边摇动试管边加入,浓硫酸,3导气管末端位置：恰好和液面接触，,目的是防倒吸。))【典例2】“酒是陈的香”是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室和工业上常采用如图所示装置来制取乙酸乙酯。(1)写出装置中制取乙酸