高中化学必修2化学能与电能(2).doc

用心爱心专心化学能与电能(2)第2课时教学目标：通过实验探究认识电解和电镀的基本原理，进一步学习电极反应式的书写。能从能量转化、装置、电极反应等方面区别电解反应和原电池反应，进一步体验科学探究的过程，掌握基本的研究方法，提高分析问题、解决问题的能力。初步了解电解在生产和生活中的应用，感受化学在促进社会发展、提高人们生活质量中的重要作用。重点难点：电解和电镀的原理。电解的电极反应式及总反应式。教学过程：[创设问题情景]在初中里我们就学过水的电解，知道把电流通过水就能制得氢气和氧气。事实上，电流也能使其他很多物质发生反应，比如，工业上利用电解饱和食盐水的方法来生产烧碱、氢气和氯气，利用电解熔融的氧化铝来生产金属铝。那么，电流是怎样使各种物质发生反应而获得我们所需要的物质的呢？这节课我们就将通过实验探究来了解电解的原理。[实验探究]在教师指导下，让学生用下面介绍的简易装置进行电解实验，并交流讨论实验结果。取一段约2厘米长的棉线，置于大片玻璃片上，用3滴食盐水将整根棉线润湿。然后在其左右两边各加数滴食盐水溶液，再在两端各滴加1滴酚酞试液。将两只鳄鱼夹分别夹住棉线两端，用导线把鳄鱼夹分别与直流电源相连，约15—20s后，观察发生的现象。在没有显示红色的一端滴加一滴碘化钾淀粉溶液。[交流讨论]将记录下来的实验结果进行讨论。实验1—食盐水滴加酚酞试液没有颜色变化。实验2—通电后，跟电源负极相连的一端溶液呈红色，并有细小的气泡产生，说明氢氧根浓度增大。实验3—与电源正极相连的一端滴加碘化钾淀粉溶液后溶液呈蓝色，证明有氯气产生。[教师补充讲解]电解反应中的能量转化方式及电解池的构成条件。阴阳极发生的反应（电解原理）及电极反应式、总反应式。[观看录像或展示图片]氯碱工业[设问]假如用石墨作电极，用氯化铜溶液代替氯化钠溶液，进行电解，在阴阳极上各发生什么反应？如何证明你的结论？[交流讨论][归纳小结]电解反应的本质是电解质溶液在电流的作用下，在两极发生氧化还原反应。[提问]假如把刚才的实验装置改动一下，用粗铜作阳极，用精铜作阴极，用氯化铜溶液作电解质溶液进行电解，两极反应又是怎样的？[交流讨论][教师说明]铜的电解精炼及其价值。[交流讨论]某同学根据他所学的知识设计了一个实验，他用铜作阳极材料，铁作阴极材料，电解硫酸铜溶液，请你帮他分析两极及溶液中发生的变化，说明理由及该实验可能的实用价值。[教师补充说明]电镀的原理及其应用。[实物展示]各种电镀产品。[比较总结]原电池与电解池的区别与联系（从装置构成、能量转化方式、两极反应等几个角度）。[巩固练习]分析用惰性电极电解硝酸银溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液时两极发生的反应，写出电极反应式和电解总反应式。补充练习1、在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（）A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2、用电解水的方法分析水的组成时，需加入一些物质以增强水的导电性，一般不宜加入的物质是（）ANa2SO4BNaClCCuSO4DKOH3、已知金属M中混有金属P，电解精炼M，P以单质形式沉积于阳极下面的泥中，M、N组成原电池，M为正极，则M、N、P三中金属活动性顺序为：（）AP>M>NBN>P>MCP>M>NDN>M>P4、下列关于铜电极的叙述中错误的是：（）A铜锌原电池中铜是正极。B用电解法精炼铜时，粗铜做正极。C在镀件上镀铜时，可用金属铜作阳极D电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极。abMNA5、如图所示，A为一张浸透淀粉碘化钾溶液并滴有酚酞试剂的滤纸，a、b为两张紧贴滤纸上的Pt片，并用导线与直流电源M、N相连，通电后,在a周围观察无色溶液变为蓝色。电源哪一极是正极？b周围可观察到什么现象？为什么？答案：1.BC2.BC3.D4.D5.(1)M(2)溶液变成红色，因为b极周围H+减少，导致pH增大。