高中化学新人教必修1 氧化还原反应2.doc

用心爱心专心116号编辑氧化还原反应●教学目标1.复习氧化还原反应的基础知识，以便进一步熟练化。2.通过相关练习培养学生分析思维能力和形成规律性的知识归纳能力。3.激发创新意识，培养勇于探索的优良品质。●教学重点氧化还原反应的一些基本规律。●教学难点对氧化还原反应基本规律的理解归纳能力。●教学方法设疑、启发、引导、讨论、归纳等。●课时安排一课时●教具准备投影仪、胶片、试管、药匙、Fe丝、Ag粉、CuSO4溶液。●教学过程［引言］之前我们学习了氧化还原反应的基本概念，其最终目的是知识的应用。对此若能形成规律性的认识，将有助于我们的分析判断。下面从复习基本概念入手，归纳氧化还原反应的基本规律。［投影练习］1.下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A.3Cl2+6KOH====5KCl+KClO3+3H2OB.3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O△C.3CuS+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OD.NH4HCO3====NH3↑+H2O+CO2↑［讲析］判断一个反应是否属氧化还原反应，需抓住其特征，观察反应前后有无元素化合价的改变，若有，说明电子发生了转移，属氧化还原反应，反之，为非氧化还原反应。纵观四反应，A、B、C中都有单质参加或生成，元素化合价有所改变，为氧化还原反应。D中元素化合价没有改变，为非氧化还原反应。所以选D。2.用“双线桥”表示下列氧化还原反应，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物点燃（1）Mg+H2SO4(稀)====MgSO4+H2↑(2)2P+5Cl22PCl5［学生板演］［评价］［投影展示］氧化还原反应中的多组概念及相关关系。反应物化合价变化表现性质变化过程发生反应生成物氧化剂e－还原剂降低升高氧化性还原性被还原被氧化还原反应氧化反应还原产物氧化产物［引导］从众多氧化还原反应的实例可以看出，被氧化和被还原的元素的化合价升降总数相等。这是为什么呢？［学生回答］［讲解］氧化还原反应的本质是电子的转移，在任何氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数必然相等，表现为元素化合价升降总数相等。此乃氧化还原反应的最本质的规律。［板书］四、氧化还原反应的一些规律1.电子守恒规律还原剂失电子总数====氧化剂得电子总数［讲解］把握这一规律，可作定量计算，可用于氧化还原反应方程式的配平（以后陆续学到）。［投影练习］试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、S、Cl-等粒子中只有氧化性的是，只有还原性的是，兼有氧化性和还原性的是。［学生讨论］［分析］从元素化合价角度看，当粒子中元素化合价处于最高价时只能得电子化合价降低发生还原反应，表现氧化性，当处于最低价时只能失电子化合价升高发生氧化反应，表现还原性，显然，若处中间价，则既能得电子又能失电子，化合价既能降又能升，因此兼有氧化性和还原性。［答案］只有氧化性的是：Fe3+、Al3+、H+只有还原性的是：Cl-兼有氧化性和还原性的是：S、Fe2+［讲述］以上为根据元素化合价推断粒子性质的规律，可称为利用价态规律。［板书］2.利用价态规律（1）表现性质规律最高价时——只具氧化性同种元素最低价时——只具还原性中间价时——兼有氧化性和还原性［投影］讨论分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，判断氧化产物和还原产物。（1）H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↑+2H2O（2）KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O［讨论结果］可能有如下两种情况［设问］两种情况孰是孰非呢？［引导］请同学们观察以上两反应中被氧化被还原的元素种类及价态有可特点？［提问并回答］氧化还原发生在不同价态的同种元素之间。［设疑］此种情况下有无规律可循呢？［讲述］答案是肯定的，那么应遵循怎样的规律？老师画一幅示意图，请同学们文字剖析。［学生讨论］［讲解］同种元素不同价态之间氧化还原时，价态变化是往中间价靠拢，至多变为同一价态，但不能跨越（即不能交叉），这一规律称价态归中规律。［板书］（1）价态归中规律：同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”。［讲解］据以上规律判断：-2+60+4-20+6+4H2S+H2SO4（浓）====S↓+SO2↓+2H2O反应中：SS，SS，氧化产物是S，还原产物为SO2。（Ⅱ）正确。+5-1-10+50-10KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O反应中：ClCl,ClCl，氧化产物与还原产物均为Cl2，(Ⅱ)正确。［设疑］一些酸在反应中可以表现多重性质，如KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O，反应中HCl既表现酸性，又表现还原性，请分析下列反应中酸的作用。［投影］（1）NaOH+HCl====NaCl+