新人教版必修1高中化学第二章 化学物质及其变化2.doc

用心爱心专心第二章化学物质及其变化考点聚焦：1.感受分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。2.知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。3.了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。4.认识离子反应及其发生的条件。5.了解氧化还原反应的本质是电子转移。本章知识体系一、物质的树状分类图表单质金属冶金分类黑色金属Fe，Cr，Mn有色金属除Fe，Cr，Mn外的金属按密度分类轻金属Na，Mg，Al等重金属Fe，Cu，Hg，Ag等常规分类常见金属Fe，Al，Cu等稀有金属Zr，Nb，Mo等非金属有多种不同的分类方式，其中包括稀有气体氧化物不成盐氧化物NO，CO等成盐氧化物酸性氧化物SO2，CO2等碱性氧化物Na2O，CaO等两性氧化物Al2O3，ZnO等化合物碱溶解度大小可溶性碱NaOH等难溶性碱Fe（OH）3等碱性强弱强碱KOH，NaOH等弱碱NH3·H2O，Fe（OH）3等两性氢氧化物Al（OH）3等酸是否含有氧元素含氧酸H2SO4等无氧酸H2S等可电离出H＋数目一元酸HCl，HClO等二元酸H2SO4，H2S等多元酸H3PO4等氧化性（酸根）强氧化性HNO3，浓H2SO4等非氧化性稀硫酸，盐酸等酸性强酸HNO3，H2SO4等弱酸H2S，HClO等盐正盐Na2SO4等酸式盐NaHSO4等碱式盐Cu2（OH）CO3等复盐KAl（SO4）2等络盐Ag（NH3）2Cl，Fe（SCN）3等有机物有机化学部分再研究混合物溶液，胶体，浊液二、化学反应的分类1、氧化还原概念关系：2、书写离子方程式注意事项(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行的反应，凡非溶液中进行的反应一般不写离子方程式。如：NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，不能写成离子方程式，即：(2)离子方程式中写化学式：单质、氧化物一律写化学式（Cu、Fe、CuO等）；弱酸（HF、H2S、H2SO3、HClO等）；弱碱（NH3·H2O等）；难溶于水的物质（BaSO4、CaCO3、FeS、Fe(OH)3等）(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHSO3溶液和稀H2SO4反应：HSO3－＋H＋＝H2O＋SO2↑3、离子共存的问题(1)生成难溶或微溶物质不能大量共存。例如：Ag＋与Cl－、Ca2＋与CO32－、Ba2＋和SO42－等。(2)强酸中不共存的离子有氢氧根和弱酸的酸根，如：ClO－、F－、S2－、HSO3－、AlO2－、PO43－、HS－、H2PO4－、CO32－、SiO32－等。(3)强碱中不共存的离子有：氢离子和弱碱的阳离子，如：NH4＋、Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、Mg2＋等以及弱酸的酸式酸根，如：HCO3－、HSO3－、HPO42－、HS－等。(4)发生氧化还原反应的离子不能大量共存，如：Fe3＋与S2－、I－；MnO4－与S2－、I－、SO32－、Fe2＋；H＋和NO3－与S2－、I－、Fe2＋等。考题回顾【例1】（2004江苏）Cl2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4===2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是氧化产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移解析：由反应方程式看出KClO3中Cl元素的化合价由+5降到了+4，所以A正确，D错误；B错误，ClO2应是还原产物；H2C2O4中C元素的化合价由+3升到CO2中的+4，H2C2O4被氧化正确。本题关键要记清氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物之间的关系。答案：AC。【例2】（2002上海卷）在氯氧化法处理的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一）氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。(1)某厂废水中含KCN，其浓度为650ml·L—1，现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为—3价）：KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O，被氧化的元素是_______(2)投入过量的液氯，可将氰本盐是一步氧化为氮敢。请配平下列化学方程式:___KOCN+__KOH+___Cl2=___CO2+___N2+____KCl+___H2O(3)若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯________g解析：（1）此题关键是判断元素前后价态的变化，氯元素化合价降低。K、H、O三元素化合价未变，所以变化的是碳（升高）。（2）首先分清还原剂是KOCN，氧化剂是Cl2，再配平其计量数。（3）在完成（1）（2）的基础上找出关系式2KCN~3Cl进行计算。此题主要是考查氧化还原反就的概念、配平及有关多步反应的计算，此题是一信息题，与实际生活