人教版高中化学第二册必修乙酸教案1.doc

用心爱心专心乙酸课题：乙酸羧酸教学重点：乙酸的化学性质，如弱酸性、酯化反应，酯的水解等。教学难点：酯化反应的概念、特点及本质。教学方法：实验及多媒体辅助教学。教学手段：通过实验引导学生探究结构（官能团）与性质的关系。并对比醇（羟基）来学习乙酸的化学性质。教学思路：仍采用“性质→结构”、“官能团决定化合物特性”的模式。从实验入手，来突出重点，用多媒体使学生易于理解，从而突破难点。教学过程：第一课时[复习]请同学们根据信息写出各步转化的方程式（注R—部分相同）。[引题]在上述反应中，醇氧化生成醛，醛再被氧化生成羧酸，那么什么是羧酸？[解答]分子烃基（或氢）和羧基相连而构成的有机化合物称为羧酸。本节将重点学习羧酸的代表物——乙酸。[板书]乙酸一、乙酸的结构[讲解]乙酸又名醋酸，它是食醋的成分之一，是日常生活中经常接触的一种有机酸。[微机展示]乙酸分子的比例模型。[提问]请同学们归纳出乙酸分子的分子式、结构简式。[回答]分子式为C2H4O2，结构简式为：CH3COOH[学生练习]试写出乙酸的结构式。[板书]分子式：C2H4O2；结构简式：CH3COOH其结构简式：其官能团：—COOH（羧基）[展示]冰醋酸及食用醋的样品，让学生观察颜色状态，并闻气味。[板书]二、乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。有刺激性气味。易溶于水。[过渡]在日常生活中，我们常用少量的食醋除去在水壶里的水垢（CaCO3等杂质），请同学们试说出，这应用了哪一个化学原理。[学生回答]醋酸和水垢(CaCO3)反应生成二氧化碳，运用了强酸(醋酸)制弱酸(H2CO3)这一原理。[解答]这说明醋酸具有酸性，我们观察乙酸分子结构，可以发现在乙酸分子中存在羟基，由羟基电离出H+。[提问]请同学们试说出几种可以检验醋酸具有酸性的方法。[回答]用指示剂；用金属活动性顺序表中氢前的金属置换H+为H2性质。[演示实验6—17]可由学生演示。[讨论回答]溶液有气泡产生。说明乙酸溶液呈酸性，与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。[板书]三、化学性质（一）酸性1．与Na2CO3溶液反应。2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O[学生分组实验]向一支试管中滴加约3mL乙酸溶液，将表面用砂纸打磨过的镁条插入乙酸溶液。观察现象。[回答]溶液中有气泡产生。[板书]2．与Mg反应Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2↑[提问]讲解乙酸是一种弱酸，请同学们试说出，如何证明乙酸是一种弱酸。[回答]选择CH3COONa，滴加酚酞试液，试液变红，说明醋酸钠水解呈碱性。[讲解]“弱”指“醋酸”的酸性弱。但用醋酸可以除去水垢，说明其酸性比碳酸的酸性强。碳酸的酸性比苯酚的酸性强。即醋酸的酸性比碳酸的酸性强，碳酸的酸性比苯酚的酸性强。[板书]3．酸性比较：CH3COOH>H2CO3>C6H5OH电离方程式：CH3COOHCH3COO—+H+[探讨]在学习乙醇的性质中，我们学习了乙醇和浓硫酸在140℃时发生分子间脱水，一个乙醇分子脱羟基，另一个乙醇分子脱羟基上氢原子，生成乙醚。在乙酸中也存在羟基，如果将乙醇、乙酸和浓硫酸共热能否发生反应。[演示实验6—18]可由学生操作。[板书]（二）酯化反应定义：醇和酸起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。[回答]在液面上可以看到有透明的油状液体产生，并可闻到水果香味。[提问]根据酯化反应的定义，生成1个水分子需要一个氧原子及二个氢原子，根据以前我们所学的知识应该是一个羟基与一个氢原子生成一个水分子。请同学们试说出乙醇与乙酸发生酯化反应可能有几种可能？[微机演示]动画素材中多媒体乙酸的酯化反应。[讲解]在多媒体展示中，我们可以看到，在酯化反应中是羧酸分子里的羟基与醇分子里的氢原子结合成水分子，其余部分互相结合成酯。[板书][板书]用PowerPoint展示1．反应机理：醇脱氢原子，羧酸脱羟基结合生成水。2．酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。3．饱和碳酸钠溶液的作用：（1）中和挥发出来的乙酸，生成醋酸钠（便于闻乙酸乙酯的气味）。（2）溶解挥发出来的乙醇。（3）抑制乙酸乙酯在水中的溶解度。（4）硫酸的作用：催化剂；吸水性，该反应是可逆反应，加浓硫酸可促进反应向生成乙酸乙酯的反应方向进行。我们认识乙酸的化学性质是由羧基决定的。具有羧基的有机酸，都跟乙酸有相似的化学性质，下一节课我们将着重研究羧酸。[作业]1．思考：为什么酒存放时间越久越香？2．预习乙酸的用途。板书设计：乙酸羧酸一、乙酸的结构分子式：C2H4O2结构简式：CH3COOH结构简式：其官能团：—COOH（羧基）二、乙酸的物理性质乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体（所以又称冰醋酸），溶点16.6℃，沸点117.9℃。有刺激性气味。易溶于水