高一化学物质的量教案2.doc

用心爱心专心１.2化学中常用的物理量——物质的量（2）【考纲要求】１.了解物质的量浓度的含义．２.根据物质的量与微粒数目、气体体积（标态）、物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算．３.了解配制一定溶质质量分数和物质的量浓度溶液的方法．【必记知识点】知识点1：物质的量浓度1．以单位体积溶液所含来表示溶液组成的物理量，叫做，用符号表示，常用的单位为或。2．在一定物质的量浓度的溶液中，溶质B的物质的量（）、溶液体积（V）、和溶质的物质的量浓度（）之间存在的关系式为。250mL物质的量浓度为0.4mol·L－1的Na2CO3溶液中，所含Na+的物质的量为mol。3．常用于配制一定体积、浓度准确的溶液，其上面标有、和。为了避免溶质在溶解时因而影响的容积，溶质应该首先在中或并待溶液恢复到，再将其转移到中。4．用氯化钠固体配制0.1mol·L-1的氯化钠溶液250mL，需要用到的仪器有，主要的实验步骤有。例1、实验室用固体烧碱配制500mL0.1mol·L-1的NaOH溶液。（1）需称量g的烧碱固体，固体应放在称量。（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）。A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.1000mL容量瓶E.漏斗F.胶头滴管G..500mL试剂瓶（3）根据实验的实际需要和（2）中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是。（4）在容量瓶内确定溶液体积的过程中，完成后期加入少量水的做法是。例2、配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，下列情况可能使所得溶液浓度偏高的是（）A.洗净的容量瓶中仍残留少量蒸馏水B．溶解氯化钠的烧杯未洗净C．称量氯化钠固体前，天平的指针略偏向右方D．定容时，观察液面视线偏高例3、300mLAl2(SO4)3溶液中，含Al3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A、0.4mol/LB、0.3mol/LC、0.2mol/LD、0.1mol/L知识点4：有关转化关系5．n、N、m、V0、C之间的关系（以n为中心）：6．C与w%的换算关系：例4、用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NA7gCnH2n中含有的氢原子数目为NA18gD2O中含有的质子数目为10NA1L0.5mol·L-1Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA例5、在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液的密度为0.9g·㎝-3，这种氨水的物质的量浓度为（），质量分数为（）A.18.4mol·L-1B．20.4mol·L-1C．34.7％D．38.5％【当堂检测】1、300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质，现欲配制2mol/LNaOH溶液，应取溶液与蒸馏水的体积比约为（）A、1：4B、2：3C、1：2D、1：32、容量瓶上需标有①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式六项中的（）A、①③⑤B、③⑤⑥C、①②④D、②④⑥3、完全中和100mL0.1mol/LNaOH溶液，需要（）A、100mL0.1mol/LH2SO4溶液B、100mL0.1mol/LCH3COOH溶液C、50mL0.1mol/LMgCl2溶液D、100mL,pH=1的CH3COOH溶液4、50mLBaCl2溶液和20mL0.5mol/L的AgNO3溶液混合后，恰好完全反应，则BaCl2溶液中Cl-的物质的量浓度是（）A、0.1mol/LB、0.2mol/LC、0.8mol/LD、1mol/L5、阿伏伽德罗常数约为6.02×1023，下列叙述中正确的是（）31g白磷分子中（P4）中含有P-P键数目为1.5×6.02×10231L2mol/L氯化铁溶液滴入足量沸水中生成氢氧化铁胶体粒子数为2×6.02×10231.0L1mol/L氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×102320g重水（D2O）中含有的中子数为8×6.02×10236、用NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法一定正确的是（）1mol甲烷中的氢原子被氯原子完全取代，需要2NACl2常温常压下，mg乙烯与mg丙烯中均含有(3m/14)NA对共用电子标准状况下，22.4LBr2中所含的分子数为NA1mol/LMg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA7、将5.4gAl投入200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为（）A、HNO3溶液B、Ba(OH)2溶液C、H2SO4溶液D、HCl溶液8、某氯化镁溶液的密度为1.18g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%，300mL该溶液中Cl-离子的物质的量约等于（）A、0.37molB、0.63molC、0.74molD、1.5mol9、若以ω1和ω2分别表示浓度为am