高一化学必修1 硫和氮的氧化物（1）.doc

用心爱心专心高一化学必修1硫和氮的氧化物（1）【学习目标】1．了解二氧化硫的物理性质。2．了解可逆反应的概念。3．掌握二氧化硫的化学性质。4．了解三氧化硫的化学性质【学习重点】二氧化硫的化学性质【预备知识】1．氧化性、还原性与元素化合价的关系：同种元素不同价态的物质，处于最高价态时只具有_______性；处于最低价态时只具有________性；处于中间价态时_________________________。如：S2－具有_______________，S具有_____________________，SO2具有_____________________，Na2SO3具有_______________________，SO3具有______________________。2．酸性氧化物的化学性质（1）与酸碱指示剂作用，如_______________________________________________（2）与碱反应：酸性氧化物＋碱→______________________如：_________________________________________________________________________（3）与碱性氧化物反应：酸性氧化物＋碱性氧化物→________________________如：_________________________________________________________________________（4）与某些盐反应：酸性氧化物＋某些盐溶液→________________________________如：CO2＋Na2SiO3__________________________________________CO2＋Ca(ClO)2_________________________________________【基础知识】一、硫元素的存在和硫单质的性质1．硫元素在自然界中的存在形式（1）游离态的硫存在与______________或________________。（2）化合态的硫主要以__________和__________形式存在。（3）几种含硫化合物的化学式：硫铁矿______、黄铜矿__________、石膏_________________、芒硝___________________________。2．硫单质的性质（1）物理性质：______色晶体（俗称__________），质______，_____溶于水，_____溶于酒精，_____溶于CS2（二硫化碳）。（2）硫燃烧：_________________________________________________________________二、二氧化硫（1）物理性质：_____色______________气味的_________气体，密度比空气____，____液化，_______溶于水。（2）化学性质①漂白性SO2可以使品红溶液__________，但加热后___________________。这是因为SO2与某些有色物质生成___________的无色物质，这种无色物质________________而使有色物质_________________________。该性质可用于_____________________。〖漂白物质总结〗物质漂白原理漂白特点物理变化化学变化②具有酸性氧化物的通性SO2＋H2O——SO2＋NaOH（少量）——SO2＋NaOH（过量）——SO2＋Ca(OH)2（少量）——SO2＋Ca(OH)2（过量）——SO2＋Na2O——SO2＋Na2CO3——SO2＋NaHCO3——③还原性SO2中硫元素为_____价，既有________性又有________性，一般表现为还原性，可被多种氧化剂（如O2、Cl2、KMnO4、Fe3＋、Na2O2等）氧化，使氯水、KMnO4溶液褪色。SO2＋O2——三、三氧化硫1．物理性质：标准状况下为无色、易挥发的晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃。2．化学性质：属于_________________SO3＋H2O——SO3＋CaO——SO3＋Ca(OH)2——【过关训练】AUTONUM．下列说法中不正确的是A．硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体B．硫的化合物常存在与火山喷出的气体中和矿泉水中C．硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫D．硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫AUTONUM．下列元素在自然界中只能以化合态形式存在的是（）A．NB．OC．SiD．SAUTONUM．下列关于SO2和SO3的叙述正确的是（）A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色