苏教版高中化学必修1物质的分散系.doc

用心爱心专心物质的分散系【三维目标】知识与技能：1、知道胶体是一种常见的分散系，了解胶体的重要性质和应用。2、能用物质的分散系解释一些实际的问题。3、知道电解质和非电解质，初步学会书写离子方程式。过程与方法：引导学生从微观角度理解化学物质的存在状态，在原有基础上提升对化学物质的认识，同时为后续内容的学习准备重要的基础。【新课标】知道胶体是一种常见的分散系。【教学重点】胶体的概念电解质的概念【教学难点】胶体的概念电解质的概念【教具准备】多媒体投影仪【课时安排】1课时物质的分散系【教学过程】【引入】我们在初中曾经学习过有关溶液、悬浊液、乳浊液的知识，请大家结合实例分析一下这三种混合物的特点：溶液：（如：氯化钠溶液）均一、稳定、透明乳浊液：（如：植物油和水）悬浊液：（如：泥水）不均一、不稳定、不透明共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。我们把这种混合物称之为分散系。不同点：分散质微粒大小不同通常情况下，我们把分散质粒子的直径大于10-7m的分散系作浊液；10-9~10-7之间的分散系叫做胶体；小于10-9的分散系叫做溶液。【板书】五、物质的分散系1、分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）分类：溶液、浊液、胶体【过渡】在日常生活中,我们经常会看到胶体：ppt展示【板书】2、胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。【活动与探究】实验演示【讲解】通过实验我们可以得出这样的结论：用聚光手电筒照射硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体时，可以看到在氢氧化铁胶体中出现一条光亮的“通路”，这是胶体的丁达尔现象。【板书】（2）性质：丁达尔现象【演示】ppt演示日常生活中的丁达尔现象【设疑】如何用简便的方法鉴别胶体和溶液呢？【学生】用丁达尔现象加以区别【学生活动】阅读课本P12资料卡：胶体的应用【讲解】自来水厂用含铝或含铁的化合物做净水剂，其实是利用胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，从而到达净水的目的。【过渡】虽然胶体很重要,但我们最常见的还是溶液【板书】3、溶液【观察与思考】溶液的导电性实验【讲解】通过实验我们把可以导电的溶液叫做电解质溶液，不能导电的溶液叫做非电解质溶液。【板书】溶液：电解质溶液、非电解质溶液【学生讨论】为什么电解质溶液会发生导电?【分析】水溶液中的化合物在水分子的作用下发生电离,生成了自由移动的水合离子,从而使溶液具有导电性。【过渡】接下来我们来分析一下电解质和非电解质。【板书】4、化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物【过渡】电解质在水溶液或熔融的状态下电离的过程如何表示呢?【学生活动】阅读课本P14的信息提示【板书】5、.电离方程式NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH-【板书设计】物质的分散系五、物质的分散系1．分散系：一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物。（分散质、分散剂）分类：溶液、浊液、胶体2．胶体：（1）概念：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。（2）性质：丁达尔现象3．溶液：电解质溶液、非电解质溶液4．化合物电解质：在水溶液中或熔融的状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中或熔融的状态下都不能导电的化合物5．电离方程式NaCl==Na++Cl-H2SO4==2H++SO42-NaOH==Na++OH-