高中化学氮的循环 (3)鲁科版必修一.doc

用心爱心专心氮的循环第三课时知识和技能1．使学生了解铵盐与碱的反应，氨气的实验室制法，培养学生的动手能力和观察能力；2．了解硝酸的物理性质及保存方法，理解硝酸的强酸性；3．掌握硝酸的不稳定性、强氧化性。过程和方法1．加强实验教学，按照观察、思考、交流等方式进行教学。2．循序渐进地做好知识的衔接和过渡，使学生在感性认识中掌握知识。情感、态度与价值观通过对硝酸性质的探究，培养学生的动手能力和动脑能力，以及运用知识解决实际问题的能力。教学重点：氨气的实验室制法，铵盐、硝酸的化学性质。教学难点：硝酸的强氧化性。教学过程：[引入新课](学生演示实验)在试管中加入少量NH4Cl固体，再滴加适量10﹪NaOH溶液，加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴在玻璃棒上靠近试管口，观察发生的现象。[学生]有刺激性气味的气体产生，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明反应产生了氨气。[板书]（2）与碱反应放出氨气NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O[讲解]许多实验证明，铵盐与碱共热放出NH3是所有铵盐的共性。[课堂练习]请用离子方程式表示下列反应：NH4Cl溶液与NaOH溶液混合；NH4NO3溶液与NaOH溶液混合；(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合；(NH4)2CO3溶液与NaOH溶液混合。(每一组完成一个)[对比总结]铵盐与碱溶液反应的实质是：NH4++OHˉNH3↑+H2O[讨论]根据铵盐的性质，如何检验某无色晶体是铵盐?[学生]将无色晶体与碱共热，看是否能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝且有刺激性气味的气体，若能则说明该盐是铵盐，否则不是。[提问]应该如何科学地使用铵态氮肥?[结论]施用铵态氮肥一般不易在中午，应在早晨或傍晚时分。避免分解，同时避免与碱性肥料(草木灰等)一起使用。[板书]（3）铵根离子的检验NH4++OHˉNH3↑+H2O[讲解]实验室制取氨气，就是利用铵盐与碱共热可以放出氨气的原理来进行的。[实验]氨气的实验室制取。[讨论]根据氨气的性质讨论关于氨气的装置、收集、检验、干燥、尾气处理等问题。(多媒体投影)实验室制取氨气：1．原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O2．装置特点：固+固气体，与制氧气相同3．收集：向下排空气法4．检验：湿润的红色石蕊试纸（变蓝），或蘸有浓盐酸的玻璃棒（白烟）。5．干燥：碱石灰(NaOH和CaO的混合物)6．尾气处理：酸液吸收[讲解]关于氨气的工业制法，前面已经学过，是氮气和氢气在高温、高压、催化剂等条件下化合而生成的。[思考]氨与铵有何区别?学生讨论总结：铵是由一个氮原子和四个氢原子构成，带一个单位正电荷，铵离子不能单独存在，一般存在于氨水或铵盐中；氨气是由一个氮原子和三个氢原子构成的，呈电中性，可以单独存在，形式有氨气、液氨、氨水等。[讲解]硝酸是氮的最高价态的物质，接下来我们一起来探究一下硝酸具有什么样的性质。[板书]四、硝酸[展示]展示一瓶浓硝酸，观察。[板书]1．硝酸的物理性质[学生]纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，常用硝酸的质量分数约为69﹪，98﹪以上的硝酸叫“发烟硝酸”。[提问]刚才大家看到硝酸的保存是放在棕色试剂瓶中的，说明什么问题？[学生]要保存在棕色试剂瓶中的物质一般是容易分解的，说明硝酸不稳定。[讲解]硝酸见光或受热都容易分解，而且浓度越大越容易分解。久置的硝酸通常会变黄色，就是因为硝酸分解产生的二氧化氮又溶于硝酸的缘故。[板书]2．硝酸的化学性质4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O受热或见光（1）不稳定性(实验探究)在盛浓硝酸的试管中滴加石蕊试液，变红后微热，红色会消失。分析原因。[学生]硝酸具有酸的通性，所以可以使石蕊变红；褪色是因为硝酸的强氧化性。[板书]（2）酸的通性（3）强氧化性(实验探究)书本实验2。学生自己完成，注意观察现象。[学生]稀硝酸中：溶液变蓝，试管中上部有红棕色的气体；浓硝酸中：蓝色溶液，溶液上方有大量红棕色的气体，是二氧化氮。说明铜溶解了，并且放出的不是氢气而是NO或NO2。[讲解]浓、稀硝酸在常温下都可以与铜反应放出NO或NO2，而稀硫酸、盐酸不与铜反应，说明硝酸具有强氧化性。[板书]Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O[讲解]在上述反应中，浓硝酸与铜反应N原子得到1个电子，而稀硝酸与铜反应N原子得到3个电子，能否由此说明稀硝酸氧化性比浓硝酸强。[学生]不能。因为浓硝酸与铜反应比稀硝酸剧烈，另外氧化性强弱取决于得失电子的难易而不是多少。(实验探究)书本实验3。学生自己完成，注意观察现象。[学生]无现象。[讲解]常温下，铁、铝等金属在浓硝酸中要发生钝化现象。这也是因为浓硝酸的强氧化性，它使金属表面生成一层致密的氧化物保护