高二化学化学反应与能量的变化学案选修4.doc

高二化学选修4化学反应与能量的变化学案一、学习目标要求1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量。3.了解反应热和焓变的含义。4.认识热化学方程式的含义并能正确书写热化学方程式。5.理解盖斯定律的意义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。6.理解吸热反应、放热反应、反应热等概念，认识能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。知道节约能源、提高能量利用效率的实际意义。二、本章知识结构二、基础知识1.反应热焓变定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量,通常叫做反应热,也称“焓变”。符号：用△H表示。单位：一般采用kJ/mol。△H=反应物的鍵能总和－生成物的鍵能总和可直接测量，测量仪器叫量热计。2.热化学方程式（1）.△H写在方程式的右边，用空格隔开，△H值“-”表示放热反应，△H值“+”表示吸热反应。单位“kJ/mol”。（2）.△H与测定条件有关，没有标明是指25℃，101KPa（3）.系数只表示物质的量，可以是分数。（4）.要注明反应物和生成物的聚集状态，通常用s、l、g表示固体、液体和气体，不用标“↓、↑”。（5）.△H的值要与化学计量数相对应。（6）.正反应若为放热反应，则其逆反应必为吸热反应；二者△H的符号相反而数值相等。3.燃烧热概念:25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热.注意:①可燃物的化学计量数为1,△H<0,以此为标准配平,其它计量数可整数也可分数;②完全燃烧,下列元素要生成对应的氧化物:C→CO2(g)H→H2O(l)S→SO2(g)4.盖斯定律定义:化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关注意①热化学方程式同乘以某一个数时,反应热数值也应该乘上该数;②热化学方程式相加减时,同种物质之间可以相加减,反应热也随之相加减;③将一个热化学方程式颠倒时,△H的“+”“-”号必须随之改变.5.能源化石能源新能源包括：________________缺点：________________措施：________________包括：_________________特点：_________________例1.常温常压下，1gH2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出92.3kJ的热量，则该反应的热化学方程式书写正确的是()。A．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-92.3kJ/molB．H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=＋92.3kJ/molC．H2＋Cl2＝2HCl；△H=-184.6kJ/molD．2HCI(g)＝H2(g)＋Cl2(g)；△H＝＋184.6kJ/mol例2.已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol，下列说法中正确的是()。A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中和后，放热为57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ例3.已知热化学方程式：（1）Fe2O3(s)＋3CO（s）＝2Fe（s）＋3CO2（g）；△H＝－25kJ/mol（2）3Fe2O3(s)＋CO（s）＝2Fe3O4(s)＋CO2（g）；△H＝－47kJ/mol（3）Fe3O4(s)＋CO（s）＝4FeO(s)＋CO2（g）；△H＝+19kJ/mol写出FeO(s)被CO还原成Fe和CO2的热化学方程式。达标练习：1.下列物质加入水中显著放热的是（）A.固体NaOHB.生石灰C.无水乙醇D.固体NH4NO32.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与稀H2SO4反应BBa(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应D甲烷在O2中的燃烧反应3.下列说法正确的是A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定的条件下也能发生4.下列说法中正确的是（）A.物质发生化学反应都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量5.下列热化学方程式书写正确的是（）A2SO2+O2====2SO3ΔH=-