高中化学 课时7 分子间作用力学案 苏教版必修2.doc

课时7分子间作用力班级_______学号_______姓名______________【学习目标】1.认识分子间作用力的概念；2.用分子间作用力解释常见事实。【重点难点】用分子间作用力解释常见事实。【学习过程】【预习检测】四、分子间作用力与氢键1.分子间作用力（1）概念：。（2）对物质性质的影响①分子间作用力影响由分子构成的物质的________高低和________大小。②对于分子组成和结构相似的物质，其分子间作用力随增大而________，熔沸点也随之________。2.氢键：存在于某些氢化物（NH3、H2O、HF）之间较强的作用力。问题探究1：在通常情况下，将水加热到100℃时，水便会沸腾，而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃这样的高温，才会有水部分分解。由分子构成的物质在发生三态变化时，分子不发生改变，但为什么会伴随着能量的变化？〖诱思探究〗分子间作用的强弱对物质的性质有何影响？为什么NH3、H2O、HF的熔沸点与同族的其他氢化物相比较存在反常现象？【典型例题】例1.下列物质发生变化时，所克服的粒子相互作用属于同种类型的是（）A.液溴和苯分别受热为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.二氧化硅和铁分别受热熔化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中例2.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）A.H2SB.HClC.PH3D.SiH4【当堂演练】１：干冰气化时，下列各项中发生变化的是（）Ａ．分子间化学键Ｂ．分子间距离Ｃ．分子构型Ｄ．分子间作用力２：实现下列变化，需克服相同类型的作用力的是（）Ａ．二氧化硅和干冰的熔化Ｂ．液溴和液汞的气化Ｃ．食盐和冰的熔化Ｄ．纯碱和烧碱的熔化３：关于氢键，下列说法正确的是（）Ａ．每个水分子内含有两个氢键。Ｂ．冰．水和水蒸气中都存在氢键．Ｃ．ＤＮＡ中的碱基互补配对是通过氢键来实现的Ｄ．Ｈ２Ｏ是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致．４：（江苏化学预赛第１８题）氢键可以表示为Ａ－Ｈ．．．Ｂ，其产生的条件是Ａ的电负性大，它强烈的吸引氢的电子云（或者说增强Ｈ的酸性），受体Ｂ具有能与酸性氢原子强烈的相互作用的高电子云密度区（如孤对电子）．（１）分子间形成的氢键会使化合物的熔．沸点________，分子内形成氢键会使化合物的熔沸点．（２）在极性溶剂中，溶质和溶剂的分子间形成氢键会使溶质的溶解度________（填＂增大＂或＂减小＂）；溶质的分子内形成氢键时，在极性溶剂这溶质的溶解度将________（填＂增大＂或＂减小＂），在非极性溶剂中溶质的溶解度将________（填＂增大＂或＂减小＂）5.下列物质中，不存在化学键的是（）A.氖气B.氢气C.氧气D.氨气6.下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水7.下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）A.食盐溶解B.干冰升华C.氯化铵受热，固体消失D.冰熔化8.下列物质中，不存在氢键的是（）A.冰B.水C.雪D.天然气9.共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式。下列物质中，通过分子间作用力形成晶体的是（）A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘[学业测试]一、选择题1．下列说法成立的是（）A．只有非金属元素组成的化合物一定是共价化合物B．HF是一种稳定的化合物，这是由于HF分子之间存在较强的分子间作用力C．离子化合物中不可能存在共价键D．共价化合物中一定没有离子键2．下列变化不需要破坏化学键的是（）A．干冰气化B．HCl溶于水C．NaCl溶于水D．碘升华3．共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的粒子间的不同作用方式。下列物质中，只含有上述一种作用方式的是（）A．干冰B．氯化钠C．氢氧化钠D．碘4．下列各项中表达正确的是（）A．Cl-的结构示意图：B．CO2的分子模型示意图：C．HClO的结构式为：H—O—ClD．N2的结构式：5．下列有关电子式错误的是（）A．IBr的电子式：B．H2S的电子式：H+H+C．MgO的电子式：D．氯化铵电子式：NH4+6．短周期元素A和B，元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（）①原子半径：A＜B②原子序数：A＞B③原子最外层电子数：B＞A④元素所在的周期数：A＞B⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等A．②④③B．①②C．④⑤D．②⑤7．下列物质的晶体中，既含离子键，又含共价键的是（）A．NaOHB．Na2O2C．CaCl2D．H2O28．短周期元素X、Y的原子序数相差2，下列有关叙述正确的是（）A．X、Y不可能位于同一主族B．X、Y一定位于同一周期C．X与Y可能形成共价化合物XYD．X与Y可能形成离子