高中化学：第二章《化学物质及其变化》学案（新人教版必修1）.doc

第二章化学物质及其变化复习学案(非化学班学业水平测试用)复习目标1．认识分类方法对于化学科学研究和化学学习的重要作用。2．知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应。3．了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。4．知道离子反应及其发生的条件，能正确书写离子方程式。5．了解氧化还原反应的本质。一．物质的分类1．简单分类法及其应用（1）分类法：把大量的事物按照事先设定“标准”进行分组。注意：①一般把事物之间的点作为划归同一类的“标准”。②“标准”不是唯一的。（2）分类方法①交叉分类法：对物质以不同的标准进行分类。例：将A组中物质与B组中物质分类用短线连起来A组B组K2SO4钾盐CaCl2无氧酸盐KNO3含氧酸盐Ca(NO3)2硝酸盐KCl钙盐②树状分类法：对同类事物进行再分类。例：请在方框中填入具体化学物质的名称（各举二例）单质氧化物纯净物酸化合物碱物质盐混合物2．分散系及其分类（1）分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。前者称为分散质，后者称为分散剂。（2）分类①若以分散质和分散剂的状态为标准进行分类共有种分散系.②若以分散质粒子大小为标准进行分类(分散剂为液体)时可分为溶液、胶体和浊液三种。请填写下表:分散系溶液胶体浊液粒子的大小外观稳定性丁达尔效应能否透过滤纸举例（3）胶体的性质丁达尔效应：当光束通过胶体时，可以看到。原因是。利用丁达尔效应可以区别。问题：①胶体同其他分散系本质的区别是。②制取氢氧化铁胶体的反应式为。其颜色是。二．离子反应1．酸、碱、盐在水溶液中的电离（1）电解质：在能的。酸、碱、盐是电解质。注意：①电解质必顺是化合物。因而金属不是电解质。CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。②化合物（填“一定”或“不一定”）全是电解质，例如（举二例）。③电解质一定是自身电离出离子，防止与水反应生成电解质。（2）电离：电解质离解成的过程。NaCl溶于水后，在的作用下，发生了电离。例：写出下列物质的电离方程式HNO3;Ba(OH)2.Al2(SO4)3;NaHSO4.注意：①正确写出离子符号；②遵循质量守恒和电荷守恒思考：①根据电解质电离的知识给酸、碱、盐进行定义。②金属导电的微粒是，发生的是变化。电解质导电的微粒是，发生的是变化。2．离子反应及其发生的条件（1）离子反应：有离子参加或离子生成的反应。（2）①离子方程式：用的离子符号来表示反应的式子。书写离子方程式的步骤：以CaCO3和稀盐酸反应为例一写：写出反应的化学方程式；二拆：把写成离子形式，把仍用化学式表示。；三删：删去方程式两边不参加反应的离子。；四查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。②离子方程式的意义：不仅可以表示某一个具体的化学反应，而且还可以表示。例：写出三个与离子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O对应的化学方程式。（3）离子反应发生的条件：酸、碱、盐之间发生离子反应的条件是。（4）离子方程式正误的判断①是否以化学反应的客观事实为依据.如2Ag+Cu2+=Cu+2Ag+错误原因是。②物质的拆分是否正确。例BaCO3与稀硝酸错误的写成CO32-+2H+=CO2↑+H2O正确的是。③是否遵循质量守恒和电荷守恒。例Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-错误的原因是。④是否符合物质的固定组成。Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液错误写成Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O正确的写法是。（5）判断溶液中离子共存的规律离子间发生下列反应之一，就不能大量共存①生成难溶物，如CO32-与Ca2+、OH-与Mg2+、、等。②生成气体，如H+与CO32-、等。③生成水，H+与OH-注意前提条件设置①无色溶液,不存在有色离子,如Cu2+、、、等。②溶液的酸碱性。③“大量共存”还是“不能大量共存”三．氧化还原反应1．氧化还原反应：凡是有的化学反应。特征：。本质：。注意：电子转移包括和。例：尝试画出化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应与氧化还原反应的交叉分类示意图，并列举出具体化学反应加以说明。2．氧化剂和还原剂（1）氧化剂：（或）的物质。氧化剂具有性。还原剂：（或）的物质。还原剂具有性。常见的氧化剂有；常见的还原剂有。（2）氧化还原反应有关概念的关系化合价降低得电子（电子对偏向）还原反应氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）=还原产物+氧化产物化合价升高失电子（电子对偏离）氧化反应练习1．根据某种性质，可将CaO、CuO归为一类氧化物。下列物质中，也属于这类氧化物的是（）A．CO2B．SO2C．Na2OD．KMnO42．下列分离物质的方法，是根据粒子大小的差异进行分离的是（）A．过滤B．升华C．分液D．蒸发3．氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有共同的性质是（）A．分散质粒子的大小都在1nm～10