高中化学：化学反应的快慢和限度 学案 鲁科版必修2.doc

化学反应的快慢和限度学案一、化学反应的速率1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。3、表达式：v（B）=△c（B）/t4、单位：二、影响化学反应速率的因素【实验探究】（方案仅供参考）1、内因：实验内容实验现象实验结论将相同大小的Cu、Al、Mg分别放入相同浓度的盐酸的试管中【学生归纳总结】（1）、过氧化氢的分解反应中温度对化学反应速率的影响实验现象实验结论常温热水中【学生归纳总结】（2）、镁带与不同浓度盐酸的化学反应速率大小实验现象实验结论0.5mol/L3mol/L【学生归纳总结】（3）、过氧化氢的分解反应中催化剂对化学反应速率的影响实验现象实验结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂【学生归纳总结】（4）、反应物间接触面积对化学反应速率影响实验现象实验结论块状碳酸钙与盐酸粉末碳酸钙与盐酸【学生归纳总结】总结2、外因：〔1〕温度的影响〔2〕浓度的影响〔3〕催化剂的影响〔4〕反应物间接触面积〔5〕其它因素【学生讨论】1、人们为什么用电冰箱储藏食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？4、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余）。当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，为什么呢？5、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？第二节化学反应的快慢和限度(第二课时)知识回顾：1、化学反应速率是用_________内________________或______________来表示。2、影响化学反应速率的因素有：___________、__________、__________—、____________等。新课导入：完成42页联想·质疑二、化学反应的限度：实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。为什么？1、可逆反应（1）概念：（2）注意：什么是正反应？什么是逆反应？化学反应的可逆性是普遍存在的吗?交流与研讨：在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+O22SO3对于以上反应，请分析：（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到什么时候会"停止"？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名：（8）反应真的停止了吗？2、化学平衡（1）定义：（2）化学平衡的特征：（3）判断可逆反应是否达到化学平衡的依据和办法：例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。3、化学平衡的移动一、实验探究（1）实验原理：NO2通常为______气体，N2O4通常为_______气体。NO2N2O4正反应为_______反应（2）实验步骤：（3）实验现象：（4）实验分析及结论二、化学平衡的移动的含义：三、化学反应速率的变化与化学平衡的移动的关系四、总结影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）条件条件改变对化学平衡的影响浓度温度气体压强催化剂随堂练习：1、对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止2、在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3、下列对可逆反应的认识正确的是（）A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2HO互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应4、可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到限度时的标志是（I2蒸气是紫色的）（）A．混合气体密度恒定不变B