第23讲（钠及其钠的化合物）.doc

第23讲钠及其钠的化合物要点精讲一、钠1、钠的物理性质（1）金属钠，可以用刀切割，具有光泽。（2）钠是和的良导体。它的密度比水，它的熔点较水的沸点。2、钠的化学性质（1）钠元素位于第周期族；钠原子最外电子层上有个电子，在化学反应中很失去电子。因此，钠的化学性质活泼。（2）钠的化学性质化学方程式现象与非金属反应：如O2与H2O的反应（加酚酞）3、钠的存在、保存和用途（1）自然界里的元素有二种存在形态：一种的单质的形态存在，叫做态；一种以化合物的形态存在，叫做态。钠只以态存在，如：自然界中的、、、、等。（2）金属钠必须保存，通常保存在里。（填“能”、“不能”）保存在CCl4中。（3）钠可以用来制取等化合物；钠钾合金是的导热剂；钠是一种强还原剂冶炼；钠也用在上。4、钠的取用在实验室里，有一瓶浸在煤油里的钠块。要取用金属钠进行实验，取用的操作方法是。二、钠及钠的化合物1、氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠（Na2O）过氧化钠（Na2O2）颜色状态电子式是否碱性氧化物氧元素化合价生成条件稳定性所含键型跟水反应跟CO2反应跟酸反应用途转化关系2Na2O+O2===2Na2O22、钠的其他化合物（1）氢氧化钠NaOH是一种色固体，易，有性。俗名有、。为一元强碱，具有碱的通性。例如：（1）C6H5OH+NaOH—（2）P2O5+NaOH—（3）Cl2+NaOH—（4）Al2O3+NaOH—（5）Al(OH)3+NaOH—（6）NH4++OH-—（7）H2PO4-+OH-—(8)CH3CH2Br+NaOH(醇)—（2）Na2CO3和NaHCO3的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态溶解性与酸反应及速率快慢热稳定性同温、同物质的量浓度的水溶液碱性相互转化CO2+H2O①固体（加热）②溶液（NaOH）典型例题例1：2.3g金属钠放入97.7g水中所得溶液的质量分数为（）A．2.3%B.4%C.<4%D.>4%解：溶液为NaOH，其质量为4g。其产生H2。溶液质量小于100g.答案：D例2：把agNa2O和a1gNa2O2分别加入等质量的bg水中(足量)，结果得到同浓度的溶液，则a、a1的关系是_________解：常规方法：＝62a1＝78a＝.技巧Na2O＋H2O＝2NaOH1mol2molNa2O2＋H2O＝2NaOH＋O21mol2molmol1molNa2O2比1molNa2O多1molO，与H2O反应时多余的O以O2形式放出.结论：等物质的量的Na2O和Na2O2与等量且足量的水反应，得到同浓度的溶液.本题：n＝n＝＝当堂反馈一、选择题1、能从水溶液中还原出6摩H+的是()A.2molFeB.6molOH-C.6molI-D.6molNa2、钡和钠相似,也能形成含O22-离子的过氧化物。下列叙述中正确的是（）A.过氧化钡的化学式为Ba2O2B.O22-离子的电子式为[O:O]2-C.1mol过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成0.5molO2D.过氧化钠或过氧化钡都可做氧化剂3、有50毫升某气体，可能含有CO2、O2、NH3等气体，将其通过浓硫酸没有发现体积变化，通过足量Na2O2后，体积变为30毫升，则该气体的组成为()A.CO2为20毫升，NH3为30毫升B.NH3为40毫升，O2为10诧升C.CO2为30毫升，O2为20毫升D.CO2为40毫升，O2为10毫升4、0.1摩Na2O2、Na2O的混合物溶于水后，刚好被100克7.3%的盐酸中和．则混合物中Na2O2和Na2O的物质的量之比为()A.1:1B.2:1C.任意比D.3:45、将Na2CO3•10H2O和小苏打的混合物7.4克溶于水制成溶液100ml,测得的C(Na+)为0.6mol/L,若将同质量的该化合物加热到恒重,则混合物质量会减少A.2.12克B.3.18克C.4.22克D.5.28克6、2.1克平均相对分子质量为7.2的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，立即通入适量的Na2O2固体中,固体质量增加()A.2.1克B.3.6克C.7.2克D.无法确定7、将4.6克钠与1.6克硫粉迅速混合起来,并放在石棉网上加热,反应后生成的固体是()A.黄色固体混合物B.硫与硫化钠C.过氧化钠与硫化钠D.氧化钠与硫化钠8、向紫色石蕊试液中加过量的Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是()A.溶液仍为紫色B.最后溶液变为蓝色C.最后溶液褪色D.有气泡产生二、填空9、用1000ml浓度为1.0mol/L的NaOH溶液吸收了0.8molCO2气体，所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比为：1:310、将1.15g钠投入水中，若使每100个水分子中含一个钠离子，则需水的质量为。答案：90.9g