高一化学加强班练习3.docx

高一化学加强班练习三1.在电解饱和食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，不正确的操作顺序是()①过滤②加稍过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加稍过量的碳酸钠溶液⑤加稍过量的氯化钡溶液A.⑤④②①③B.④⑤②①③C.②⑤④①③D.⑤②④①③2.氯气可用于杀菌和消毒，这是因为（）A．氯气有毒，可毒死病菌B．氯气具有漂白作用C．氯气与水反应生成具有强氧化性的HClOD．氯气与水反应生成的盐酸是强酸3.用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较4．在U型管里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液，用一根碳棒作阳极，一根铁棒作阴极，把湿润的碘化钾淀粉试纸放在阳极附近。接通直流电后，可以观察到U型管的两个电极上都有，阳极放出的气体有气味，并且能使湿润的碘化钾淀粉试纸，说明放出的是；阴极放出的气体是，同时发现阴极附近溶液，这说明溶液里有性物质生成。电解饱和食盐水的化学方程式为。两电极产生的气体体积比为；人们把以电解食盐水为基础制取氯气、烧碱(NaOH)等产品的工业称为，它是目前化学工业的重要支柱之一。5.学习了工业制氯气的原理，在实验室里氯气可以用和在__________条件下反应来制取。实验室制取氯气的化学方程式：。根据上述反应原理，人们设计了如下图实验装置，用于实验室制备少量的Cl2。⑴实验仪器：a：；b：；⑵各部分装置所起作用A：装置；B：装置，利用Cl2密度比空气密度且（填“能”或“不能”）溶于水，难溶于饱和食盐水，可用排空气法或排饱和食盐水法。C：装置，因Cl2有毒污染空气，用吸收多余的氯气。ABC(1)、如何知道Cl2是否收满？(2)、使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2，实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？(3)、利用上述制Cl2的实验装置图收集到的氯气中常混有杂质气体和，为此有人设计右图，在制Cl2时常分别用除___，用除。对比上述实验室制Cl2的装置图，右侧装置图的优点是。6.下列反应属于氧化还原反应的是，属于化合反应的是，属于分解反应的是________________________，,属于置换反应的是，属于复分解反应的是。①Cu2S＋O2eq\o(=====,\s\up7(△))2Cu＋SO2②3O2eq\o(=====,\s\up7(放电))2O3③Fe2O3＋3COeq\o(=====,\s\up7(高温))2Fe＋3CO2④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑⑤CaCO3eq\o(=====,\s\up7(高温))CaO＋CO2↑⑥2H2O2eq\o(=====,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑⑦SO3＋H2O===H2SO4⑧2Fe＋3Cl2eq\o(=====,\s\up7(点燃))2FeCl3⑨H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O⑩NaH＋H2O===NaOH＋H2↑⑪IBr＋H2O===HIO＋HBr7．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4eq\o(=====,\s\up7(△))2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。下列说法不正确的是()A．CO2是氧化产物B．H2C2O4在反应中被氧化C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D．ClO2作水处理剂时，利用了其强氧化性8.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是(NaBH4中H为-1价)（）A．NaBH4既是氧化剂又是还原剂B．NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C．硼元素被氧化,氢元素被还原D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:19．化工厂常用浓氨水检验管道是否漏氯气，其反应为：3Cl2＋8NH36NH4Cl＋N2当有160.5gNH4Cl产生时，被氧化的氨是（）A．214gB．53.5gC．17gD．68g10、判断下列反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物，并用双线桥法配平方程式KClO3＋HCl(浓)===KCl＋Cl2↑＋H2OH2SO4(浓)＋H2S===SO2↑＋S↓＋H2OFeCl3＋KI===FeCl2＋KCl＋I2KMnO4＋HCl(浓)===KCl＋MnCl2＋Cl2↑＋H2OKI＋KIO3＋H2SO4===I2＋K2SO4＋H2OCu＋HNO3(稀)===Cu(NO3)2＋NO↑＋H2OS＋KOH===K2S＋K2SO3＋H2OP4＋KOH＋H2O===K3PO4＋PH3