选修4化学反应速率和化学平衡检测题.doc

选修4化学反应速率和化学平衡检测题1.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A.υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B.υ（B）＝0.3mol/（L·ｓ）C.υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D.υ（D）＝1mol/（L·ｓ）2.下列说法正确的是A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3.过程的自发性的作用是A.判断过程的方向B.确定过程是否一定会发生C.判断过程发生的速率D.判断过程的热效应4.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g）。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12mol/（L·ｓ），则10秒钟时，容器中B的物质的量是A.1.6molB.2.8molC.2.4molD.1.2mol5.一定条件下反应2AB（g）A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是A.单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB.容器内，3种气体AB、A2、B2共存C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率D.容器中各组分的体积分数不随时间变化6.在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）＋Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是7.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A.增大反应物的量B.升高温度C.增大压强D.使用催化剂8.下图曲线a表示放热反应X（g）＋Y（g）Z（g）＋M（g）＋N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A.升高温度B.加大X的投入量C.加催化剂D.增大体积9.下列能用勒沙特列原理解释的是A.由二氧化硫和氧气反应制三氧化硫需要使用催化剂B.棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅C.SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D.H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深10.在密闭容器中进行如下反应：X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A.Z为0.3mol/LB.Y2为0.4mol/LC.X2为0.2mol/LD.Z为0.4mol/L二、填空题：13、（12分）将1molI2（g）和2molH2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）＋H2（g）2HI（g）；△H＜0，并达平衡。HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅱ）曲线所示：（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为。（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ）所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ）所示。则甲条件可能是，则乙条件可能是。（填入下列条件的序号）①恒容条件下，升高温度；②恒容条件下，降低温度；③恒温条件下，缩小反应容器体积；④恒温条件下，扩大反应容器体积；⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入amolI2（g）、bmolH2（g）和cmolHI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是。14、（10分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a.容器中压强不变b.混合气体中c（CO）不变c.υ正（H2）＝υ逆（H2O）d.c（CO2）＝c（CO）15、（12分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件进行以下反应：X（气）＋2Y（气）3Z（气），已知加2molX和3molY达到平衡后，生成amolZ.（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4molX和6molY，达到平衡后，Z的物质的量为mol。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3molX和2molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Zmol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加molY，molZ，才能使平衡时Z为0.6amol。16、（18分）Ⅰ、恒温、恒压下，