素材-全国-2015_九年级化学上册 第三单元 课题2 原子的结构 基础梳理素材 新人教版.doc

3第三单元课题2原子的结构基础梳理1.原子的结构质子（1个质子带1个单位正电荷）原子核（带正电）原子（不显电性）中子（不带电）核外电子（1个电子带1个单位的负电荷）（1）由于原子核所带的正点跟核外电子所带的负电，电量相等、电性相反，所以整个原子不显电性。（2）原子中的各种关系：①数量关系核电荷数=核内质子数=核外电子数核电荷数及原子核所带的电荷数。每个质子带一个单位正电荷，中子不带电，因此核电荷数即为质子数。每个电子带一个单位负电荷，与核电荷数相等才能使原子不显电性。②质量关系近似相对原子质量=质子数+中子数组成原子核的质子和中子质量差不多，电子的质量要比它们小得多，约为质子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。③体积关系原子的体积由电子的多少决定。原子核的体积很小，只有整个原子体积的几千亿分之一，核外有一个相对很大的空间，电子在作高速运动。说明：·不同的原子，原子核内质子数和中子数不同。·同种原子，原子核内的质子数与中子数不一定相等。·所有原子的原子核内一定有质子，但不一定有中子。例如氢原子核内只有质子而没有中子。【例1】原子是（）。A.不可分割的实心球B.可以构成分子，也可以形成离子，也可以直接构成物质C.是电中性粒子，其中组成的各部分均不显电性D.是构成物质的最小粒子思路与技巧原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，质子带正电，电子带负电，中子不带电，正电荷总量和负电荷总量相等，原子不显电性。分子由原子构成，金属、稀有气体等物质由原子直接构成，原子通过的是电子形成离子。原子是化学变化中的最小的粒子，但不代表原子就是最小的粒子。原子与分子、离子一样都是构成物质的基本粒子。答案B【例2】以氧原子为例，说明构成原子的微粒有哪几种？它们怎样构成原子？为什么整个原子不显电性？思路与技巧构成原子的微粒有质子、中子、电子，质子和中子构成原子核，电子在核外作高速运动。此题是以氧原子为例，考查原子的结构和各粒子带电情况。答案在氧原子中，8个质子和8个中子构成了氧原子核，8个电子在核外运动。因为8个质子带8个单位正电荷，8个电子带8个单位负电荷，它们电量相等、电性相反，所以整个原子不显电性。2.原子中的电子电子对原子的性质有很大影响，不仅原子的体积是由这些电子决定的，原子在化学反应中的表现也是由电子决定的。有的原子在化学反应中容易失去电子，如多数金属原子；有的原子在化学反应中容易得到电子，如多数非金属原子；也有的原子，即不易失去电子，也不易得到电子，如氦、氖、氩等稀有气体的原子。在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是核外电子。所以电子的得、失就决定着原子在化学反应中表现出来的性质。【例3】原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（）。①电子总数②原子核③化学性质④相对原子质量⑤微粒的电性A.③④B.②③C.②④D.②③④⑤思路与技巧原子不显电性，而电子带负电，所以微粒的带电性一定改变。由于原子的化学性质由电子决定，所以电子的得失一定会使化学性质发生改变。但对原子核无影响，而且电子的质量非常小，几乎可以忽略不计，所以相对原子质量可以认为不改变。先要审题，分清是原子中那种粒子发生改变，再考虑带来的影响。答案C3.离子离子包括阳离子和阴离子。原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，得到电子后变成带负电荷的阴离子。项目原子离子阳离子阴离子结构质子数=电子数质子数>中子数质子数<中子数电性不显电性带正电带负电符号Na钠原子Cl氯原子Na+钠离子Cl-氯离子转化得电子失电子得电子失电子阳离子原子阴离子阴阳离子相互作用，就形成新的物质。如Na+和Cl-相互结合就形成了NaCl——食盐的主要成分。离子也是构成物质的一种基本粒子。【例3】某粒子有10个电子、11个质子和12个中子，该粒子是（）。A.原子B.阳离子C.分子D.阴离子思路与技巧10个电子带10个单位负电荷，11个质子带11个单位正电荷，中子不带电，该粒子对外显正电性，带一个单位正电荷，是阳离子。解这类题要明确各种粒子的电性，分子、原子、中子呈电中性，原子核、质子带正电，电子带负电。答案B4.相对原子质量以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66×10-27Kg）作为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量（relativeatomicmass）。怎样计算氧原子的相对原子质量？∵一个氧原子的质量为2.657×10-26Kg，相对原子质量标准为1.66×10-27Kg∴氧原子的相对原子质量=2.657×10-26Kg=161.66×10-27Kg说明：·相对原子质量是一个比值，不带质量单位。