第6讲 离子共存、离子的检验和推断.docx

第6讲离子共存、离子的检验和推断考纲要求：1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。2.利用离子的特征反应，能鉴别常见离子以及进行综合推断。考点一离子共存（一）知识梳理—夯实基础突破疑难1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用颜色MnOeq\o\al(－,4)(紫)、Cu2＋(蓝)、Fe2＋(浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2Oeq\o\al(2－,7)还原性S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性AlOeq\o\al(－,2)、S2－、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－两性离子HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,4)、H2POeq\o\al(－,4)所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。2．熟记常考离子的性质注意“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般为多元弱酸的酸式酸根离子。3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH<7(常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊溶液呈红色的溶液。碱性溶液：pH>7(常温)；能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊溶液呈蓝色的溶液；能使酚酞溶液呈红色的溶液。呈酸性或碱性的溶液：和Al反应放出H2的溶液(HNO3除外)；能使甲基橙呈黄色的溶液；c(H＋)水或c(OH－)水等于10－amol·L－1(a>7)的溶液。（二）深度思考(1)OH－不能和H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Mg2＋、Al3＋、Cr3＋、HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)、H2POeq\o\al(－,4)、HPOeq\o\al(2－,4)大量共存。(2)H＋不能和OH－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、POeq\o\al(3－,4)(H2POeq\o\al(－,4)，HPOeq\o\al(2－,4))、SiOeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、ClO－、F－、CH3COO－、NOeq\o\al(－,2)大量共存。(3)COeq\o\al(2－,3)不能和H＋、Mg2＋、Ba2＋、Ca2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存。(4)SOeq\o\al(2－,3)不能和H＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋、Fe2＋、Cu2＋大量共存。(5)Fe3＋不能和OH－、I－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、AlOeq\o\al(－,2)、SCN－大量共存。(6)Al3＋不能和OH－、SOeq\o\al(2－,3)、ClO－、COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、S2－(HS－)、AlOeq\o\al(－,2)大量共存。(7)I－不能和Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)(H＋)、MnOeq\o\al(－,4)、ClO－、Cr2Oeq\o\al(2－,7)大量共存。(8)NOeq\o\al(－,3)(H＋)不能和COeq\o\al(2－,3)(HCOeq\o\al(－,3))、SiOeq\o\al(2－,3)、ClO－、CH3COO－、S2－(HS－)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,3)(HSOeq\o\al(－,3))、I－大量共存。反思归纳：判断一些常见离子能否和其他离子大量共存时，一般从以下几个方面考虑：(1)COeq\o\al(2－,3)考虑生成气体和沉淀；(2)SOeq\o\al(2－,3)考虑生成气体、沉淀和其还原