初中化学 氧气含量的测定要点归纳 专题辅导.doc

初中化学氧气含量的测定要点归纳专题辅导刘英凤刘尚振设计思路：测定空气中氧气的含量属于定量研究，首先要取一定量的空气，然后通过化学反应消耗氧气，从而求得氧气的体积进行计算。药品的选择：（1）反应物必须只与空气中的氧气反应，而不能和空气中的其他物质反应。（2）反应一般不能有气体生成（如有气体生成，要利用能与气体发生反应的物质吸收该气体）。（3）常用的药品有铜和磷，因为铜、磷与氧气反应的生成物都是固体。（4）不能选用铁、碳、硫等物质，原因是铁在空气中不燃烧，而碳、硫燃烧的产物二氧化碳和二氧化硫都是气体。实验原理：通常利用化学反应：（或），消耗掉空气中的氧气，空气减少的体积就是氧气的体积。注意事项：（1）装置的气密性要好。（2）所选药品必须足量，目的是将氧气消耗完全。（3）反应完毕要等装置冷却到室温后再读数，否则，会因为气体的膨胀出现较大误差。（4）若选铜做此实验，装置如下图（注意：磷燃烧不能用此装置），交替推拉两注射器的活塞时动作要缓慢且要推拉到底，否则会导致部分氧气不能参与反应。实验装置：（用铜做实验，见下图）实验结论：氧气约占空气体积的1/5。误差分析：（用铜做实验）（1）测量结果偏小，可能的原因有：①铜丝的量不足，没有把空气中的氧气消耗尽。②实验装置漏气。③温度低，达不到反应温度。④加热时间短，空气中氧气未反应完。⑤未冷却至室温即读数。⑥活塞推拉速度过快。⑦推拉活塞不到底。⑧空气被污染，导致氧气含量降低。（2）测量结果偏大，可能的原因有：①玻璃管内氧气参与反应，致使针管中的气体部分进入玻璃管。②空气样品中氧气含量本来就大。反思交流：（1）此实验不仅能测定空气中氧气的含量，还能证明空气是混合物。因为反应前后玻璃管内气体体积减少，说明有气体与铜发生了反应，但铜有剩余，玻璃管内的气体也有剩余，说明空气中还有不能与铜反应的气体，证明空气不是由单一成分组成的物质，而是由至少两种成分组成的混合物。（2）此实验还能证明氮气的化学性质不活泼。因玻璃管内剩余气体主要是氮气，它在加热的条件下不与铜反应，说明氮气化学性质不活泼。练习测定空气中氧气含量的实验也可用下图所示装置进行。根据反应完全后进入集气瓶中水的体积，可测出空气中氧气所占的体积。现有木炭、镁条、红磷三种物质，如果让你来选择，你会选用哪种物质来完成这个实验？已知它们有如下的反应：答案：选用红磷来完成这个实验。