湖北省孝感市孝南区肖港初级中学九年级化学上册《专题3 探寻物质构成》双基复习 湘教版.doc

《专题3探寻物质构成》双基复习单元1构成物质的微粒1.物质是由微粒构成的。构成物质的微粒有、和。铁、金刚石、稀有气体等都是由构成的；氧气、二氧化碳等是由构成的；氯化钠、氧化镁等是由构成的。2.构成物质的微粒质量和体积都很小；构成物质的微粒是不停地；构成物质的微粒之间有。在固体、液体和气体中，气体微粒之间的，所以，气体比固体和液体容易压缩。3.分子、原子、离子都是保持物质化学性质的一种粒子。当物质有分子构成时，分子保持该物质的化学性质；当物质由原子直接构成时，原子保持该物质的化学性质；当物质由离子直接构成时，离子保持该物质的化学性质。例如：保持氧气化学性质的最小粒子是；保持金属镁的化学性质的最小粒子是；保持氯化钠化学性质的最小粒子是。4.分子是由构成的，例如每个水分子是由构成的。对于由分子构成的物质，在物质发生物理变化时，构成物质的分子，而在发生化学变化时，构成物质的分子。5.用分子的观点可以帮助我们来认识纯净物和混合物的区别：由分子构成的物质，如果有不同分子构成，则该物质是；如果只由一种分子构成，则该物质是。6.在化学变化中，原子本身没有。原子是中的最小粒子，是一切分子、离子的“源头”。在化学变化中分子原子，原子新分子。7.原子是由带正电荷的和带负电荷的构成的。原子核一般由和构成。原子的质量主要集中在上。8.在原子中核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系是。9.离子是原子的产物。带正电荷的离子叫；带负电荷的离子叫。得电子失电子得电子失电子10.在化学变化中原子和离子之间有下列转化关系：（）原子（）11.以一种碳原子（碳—12）的质量的1/12为1个原子质量单位，其他1个原子的质量与原子质量单位的比值就是该原子的。12.分子中所含原子的相对原子质量之和叫。例如：H2O的相对分子质量为。13.用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。小圈和圈内的数字表示，弧线表示，弧线上面的数字表示该层的。例如：右图是钠元素的原子结构示意图，该原子核电荷数为，核外有个电子层，第二层上有个电子，最外层上有个电子。单元2组成物质的元素1.化学物质都是由组成的。物质性质的差异主要由物质所决定。2.元素是指具有相同（即核内质子数）的一类原子的总称。3.元素可以分为元素和元素。目前世界上的物质种类有几千万种，组成它们的元素只有余种。4.元素符号的意义有两点：（1）从宏观上表示；（2）从微观上表示。例如：H表示；还表示。2H表示。5.地壳中含量最多的元素是，其次是；海洋中含量最多的元素是；人体中含量最多的元素是。6.组成和构成都是用来描述物质的，组成是宏观概念，用于从宏观的角度来描述物质的成分，如二氧化碳是由碳、氧两种组成的；构成是微观概念，是从微观角度描述物质或描述分子的，如二氧化碳是由大量构成的，每个二氧化碳分子是由构成的。元素用于描述物质的宏观组成，原子用于描述物质的微观结构。元素只讲种类，不讲个数；原子既讲又讲。7.由元素组成的叫单质；例如、。由元素组成的叫化合物；例如、。如果化合物中仅有种元素组成，且其中一种元素是氧元素，这种化合物叫氧化物；例如、。8.俄国化学家发现了元素周期律和元素周期表。9.元素周期表共有个横行，个纵行，每一横行叫做，叫做一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族）；原子序数与原子的在数值上相同。10.元素周期表中除了标有元素名称、元素符号和原子序数外，还标有该元素的。单元3纯净物组成的表示方法1.化学式是用表示的式子。其中，元素符号右下角的数字表示这种物质组成元素的。化学式前面的化学计量数，只有微观意义，如2SO2表示。2.对于有分子构成的物质，化学式具有下列意义：从宏观角度说，它既表示，还表示；从微观角度说，它既表示还表示。例如P2O5从宏观角度，它表示，还表示；从微观角度说，它既表示还表示。3.化合物都有固定的组成。化学上用来体现不同元素的原子相互化合时具有确定的原子个数比的性质。4.元素的化合价是元素形成时表现出来的一种性质，因此，在单质中元素的化合价为。在化合物中，金属元素通常显价，非金属元素通常显价；氢元素通常显价，氧元素通常显价；有些元素在不同物质中还会呈现不同的化合价。5.某些元素的原子集合在一起作为一个整体参加化学反应，它所起的作用和一个原子一样，这样的原子集合称为。化学上常用“根”来命名。如硝酸钠中的硝酸根（），硫酸铜中的硫酸根（），氢氧化钠中的氢氧根（）等。6.根据元素的化合价书写化合物的化学式要遵循如下原则：①一般正价元素（或原子团）写在，负价元素（或原子团）写在。原子的数目（或原子个数的最简比）用阿拉伯数字写在元素符号的。②化合物里元素正负化合价的代数和等于。7.简单化合物中文命名的一般原则：①对两种元素组成的化合物，从右到左读出元素的名称，中间用“化”字连接。例如，KCl读作；②部分有两种元素组