（江西专用）中考化学总复习 专题6 物质的检验、分离、推断与除杂试题-人教版初中九年级全册化学试题.doc

专题六物质的检验、分离、推断与除杂1.(2015·上海)鉴别物质的方法错误的是()A.用酚酞溶液鉴别食盐水和稀盐酸B.用水鉴别生石灰和石灰石C.用燃着的木条鉴别空气和二氧化碳D.用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸2.(2015·湖南益阳)下列物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是()A.CuSO4BaCl2H2SO4B.Na2CCa(NO3)2HClC.Na2SO4KNO3HClD.FeCl3NaOHKMnO43.(2015·辽宁丹东)根据下列实验目的,所选试剂及操作方法都正确的是()选项实验目的所选试剂及操作方法A除去二氧化碳中的少量一氧化碳气体通入氧气、点燃B除去氯化钾中的二氧化锰加水溶解、过滤、蒸发C除去氧化钙中的碳酸钙加水溶解、过滤D除去稀盐酸中的稀硫酸加入足量的氢氧化钡溶液、过滤4.(2015·湖北黄冈)甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是碱B.若丙为气体,则甲、乙中一定有单质C.若丁为水,则该反应一定是复分解反应D.若甲、丁为单质,则该反应一定是置换反应5.(2015·山东莱芜)实验中除杂的思路有两种:一是将杂质除去,二是将有用物质提取出来。以下除杂方法与后者的思路一致的是()A.实验室用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用灼热的铜网除去N2中混有的少量O2C.加热蒸发法除去氯化钠溶液中混有的少量盐酸D.用适量石灰石除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸6.(2015·山东莱芜)工业用煤燃烧产生的二氧化硫,在排放前需经处理。下图是两种除硫工艺中主要物质的转化路径(部分产物已略)。若每1000gCa(OH)2和NaOH的市场价格分别按0.36元、2.90元计算,下列说法不正确的是()A.煤是不能再生的化石燃料B.反应Ⅰ的化学方程式为SO2+2NaOHNa2SO3+H2OC.“双碱法”中的NaOH可以循环使用,节约成本D.处理相同质量的SO2,“钠碱法”所需的原料成本更低7.(2015·江苏无锡)有一包白色粉末,可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。为确定其组成,进行如下实验:①取少量该粉末置于烧杯中,未嗅到任何气味;向烧杯中加入适量的水,充分搅拌,静置后,观察到上层溶液呈无色,烧杯底部有蓝白色固体;过滤。②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液,溶液变浑浊。③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中,充分搅拌,有无色无味的气体产生,烧杯底部有白色固体剩余。则下列说法正确的是()A.白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙B.白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵,可能有氯化钠C.白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙D.白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜,且二者的质量比一定为1∶28.(2015·山东济宁)甲、乙、丙、丁四种溶液中,分别含有Ba2+、Mg2+、Na+、H+、OH-、Cl-、C、S中的一种阳离子和一种阴离子。为确定四溶液中分别含有哪种阳离子和阴离子,进行了下面实验:①将甲溶液分别与其他三种溶液混合,都观察到有白色沉淀生成;②将乙、丁溶液混合,有气泡产生;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,可明显观察到白色沉淀,加稀硝酸后,沉淀不消失;分析实验得到的以下结论,不正确的是()A.甲溶液中一定含有Ba2+B.乙溶液中可能含有SC.丙溶液中一定含有Cl-D.丁溶液中一定含有Na+9.(2015·四川乐山)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,各物质之间的相互转化的关系如图所示(部分反应物、生成物及条件略去)。已知:五种物质均含有铜元素,且铜在化合物中的化合价均为+2价;A为单质,在空气中加热生成黑色物质B;C溶液与铁反应可得A;C溶液与氯化钡溶液反应得D,同时有白色沉淀生成;D溶液中加入氢氧化钠溶液得到E。结合信息判断下列叙述正确的是()A.①反应是吸热反应B.C溶液是无色透明的液体C.②反应是中和反应D.C、D、E均是盐类10.(2015·湖南岳阳)实验室有一瓶无色溶液,老师告诉同学们该溶液可能是Ca(OH)2溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液中的一种,请你和同学们一起来参与探究,并回答问题:【实验探究】(1)取少量该溶液于试管中,滴加酚酞溶液,溶液变红色,则原溶液不可能是溶液。(2)另取少量该溶液于试管中,滴加BaCl2溶液,产生(填实验现象),则该溶液为Na2CO3溶液,其反应的化学方程式为。【思维拓展】某白色固体由NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4、Na2CO3中的三种组成,取样后加入足量的水,充分搅拌,有白色沉淀生成,则原固体混合物的组成可能有(填序号)。①NH4Cl、Ba(NO3)2、K2SO4②NH4Cl、Ba(NO3)2、Na2CO3③NH4Cl、K2SO4、Na2CO3④Ba(NO3)2、K2SO4、Na