（云南专版）中考化学总复习 第一编 第9单元 溶液（精讲）练习-人教版初中九年级全册化学试题.doc

第九单元溶液,考标要求)单元学业水平考试内容目标要求第九单元1（51）认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成的。b2（52）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。a3（53）了解饱和溶液和溶解度的含义。b4（54）能进行溶质质量分数的简单计算。c5（55）认识溶质质量分数的含义，能配制一定溶质质量分数的溶液。c6（56）能举例说明结晶现象。a7（57）能说出一些常见的乳化现象。a8（58）了解溶液在生产、生活中的重要意义。b,单元知识架构),知识整理)常见的溶液1.溶液（1）定义：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物。（2）特征：均一性、稳定性、混合物。（3）组成：溶液由溶质和溶剂组成。2.乳化现象洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这种现象被称为乳化。肥皂、洗涤剂等都具有乳化作用。3.溶解时吸热或放热现象有的物质溶于水时放热，溶液温度升高，如氢氧化钠固体、浓硫酸；有的物质溶于水时吸热，溶液温度降低，如硝酸铵固体；有的物质溶于水时温度不变，如氯化钠固体。【注意事项】①溶液状态不一定是液体，如空气、合金也是溶液。②均一、稳定和混合物三个条件是判断体系是否是溶液的依据，缺一不可，“均一、稳定的液体”不一定都是溶液，如水不是溶液；不均一、不稳定的体系有悬浊液（如泥水等）、乳浊液（如油水等）。③同一种溶液中溶剂只有一种，溶质可以有多种。④物质溶于水时，溶液中的溶质不一定是加入的物质，如CaO溶于水后形成Ca（OH）2溶液。⑤水是最常用的溶剂，酒精、汽油等也是常用的溶剂。汽油清洗油污是利用汽油能溶解油污的原理，洗涤剂清洗油污是利用洗涤剂的乳化作用来清洗油污。溶解度及其曲线1.饱和溶液与不饱和溶液（1）定义：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。（2）判断溶液已经饱和的方法：取样，加入少量该固体溶质，搅拌后，固体质量无增减则为饱和溶液。（3）一般饱和溶液与不饱和溶液的转化方法：饱和溶液eq\o(,\s\up7(升高温度或加溶剂),\s\do5(增加溶质、降温或蒸发溶剂))不饱和溶液【注意事项】“饱”变“不饱”用升温法，只针对大多数物质，对少数固体溶解度随温度升高而降低的物质的饱和溶液，如氢氧化钙的饱和溶液，使其变成不饱和溶液，除加溶剂水外，应采用降温的方法。2.溶解度和溶解度曲线（1）固体溶解度（可用“S”表示）①概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里溶解达到饱和状态时所能溶解的溶质的质量（g）。②含义：表示在一定温度下，某物质在100g溶剂里溶解达到饱和状态时所能溶解的质量（或者：在一定温度下，某物质在100g溶剂里最多能溶解的溶质的质量）。③影响固体溶解度的因素：A.溶质、溶剂本身的性质；B.温度，对大多数物质，温度升高，溶解度增大；少数物质温度升高，溶解度减小。（2）气体溶解度指该气体的压强为101kPa和一定温度时，在1体积水中溶解达到饱和状态时的气体体积。影响气体溶解度的因素主要有：压强和温度；气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。如烧开水时，刚开始时锅的内壁有气泡产生；碳酸饮料瓶打开瓶盖，有大量气泡产生。（3）溶解度曲线①溶解度曲线的变化规律：物质a溶解度随温度升高而明显增大，如KNO3；物质b溶解度受温度影响很小，如NaCl；极少数物质c溶解度随温度升高而减小，如Ca（OH）2。②溶解度曲线的应用：a.可以查出某种物质在某温度下的溶解度；b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；c.可以确定温度对溶解度的影响状况；d.根据溶解度曲线确定怎样制得某温度时该物质的饱和溶液；e.确定混合物分离的方法。溶质的质量分数1.公式（1）一般计算式：溶质的质量分数＝eq\f(溶质质量,溶液质量)×100%＝eq\f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量)×100%（2）饱和溶液中：溶质的质量分数（a%）＝eq\f(溶解度（S）,溶解度（S）＋溶剂质量)×100%注：溶剂在没有特别说明时，溶剂是水，溶剂质量即水的质量。2.溶液的稀释设：A＝浓溶液的质量a%＝浓溶液的溶质质量分数V（A）＝浓溶液的体积B＝稀溶液质量b%＝稀溶液的溶质质量分数V（B）＝稀溶液的体积依据：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。得计算式：①A×a%＝B×b%；稀释时需加水的质量为B－A②V（A）×ρ（A）×a%＝V（B）×ρ（B）×b%3.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制（1）“固体加水”配制法：如用氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。①计算：氯化钠3g、水47g；②称量；③量取；④溶解。配制过程如图所示（2）“浓溶液稀释”法：用质量分数为6%的氯化钠溶