火线100天（安徽专版）中考化学 教材考点梳理 第十一单元 盐 化肥复习-人教版初中九年级全册化学试题.doc

第十一单元盐化肥课时1生活中常见的盐考点1常见的盐物质氯化钠______碳酸钠_______碳酸氢钠_______碳酸钙________俗称______、苏打_____或____的主要成分物理性质_____色粉末，水溶液有____味，溶解度受温度影响__________色粉末，_____溶于水_____色晶体，____溶于水_____色固体，______溶于水化学性质能与_____溶液反应，生成白色沉淀①能与____反应，生成CO2；②能与____溶液反应；③水溶液显___性①受热易分解；②能与____反应，生成CO2；③水溶液显___性能与____反应，生成CO2用途a.医疗上，用氯化钠配制_____；b．农业上可用氯化钠溶液来_____；c．工业上用氯化钠为原料制取____、_____、氯气、盐酸等；d．生活中用作____和食物防腐剂，此外，利用NaCl可以消除公路上的积雪等用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制糕点所用的发酵粉；医疗上，治疗_______过多______、补钙剂、牙膏中的摩擦剂考点2盐的化学性质盐的化学性质具体实例或化学方程式（1）溶液酸碱性大多数盐溶液呈中性，但有的盐溶液呈碱性，如碳酸钠、碳酸钾等，有的呈酸性（2）可溶性盐+金属→新盐+新金属（置换反应）Fe+CuSO4____________________________Cu+2AgNO3______________________________（3）盐+酸→新盐+新酸（碳酸盐+酸→CO2↑，常用于检验碳酸根离子）Na2CO3+2HCl_____________________________NaHCO3+HCl_______________________________CaCO3+2HCl____________________________（4）可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱CuSO4+2NaOH_______________________________Na2CO3+Ca(OH)2__________________________（5）可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐Na2CO3+CaCl2______________________________Na2CO3+BaCl2________________________________考点3复分解反应1.定义：由两种_______相互交换成分，生成另外两种_______的反应。2.反应表示：AB+CD→AD+CB。3.特点：在水溶液中相互交换离子，元素化合价不变，即“双交换、价不变”。4.反应类型（1）酸+碱→盐+水（2）盐+酸→新酸+新盐（3）盐+碱→新碱+新盐（4）盐+盐→新盐＋新盐（5）酸＋金属氧化物→盐＋水5.反应条件：只有当两种化合物交换成分后有_____或有_____或有_______生成时，复分解反应才可以发生。命题点1常见的盐(2015·北京)能用于治疗胃酸过多症的物质是()A．蔗糖B．食盐C．小苏打D．食思路点拨：物质的性质决定物质的用途，可以依据已有物质的性质进行解答；胃酸的主要成分是盐酸，小苏打能与盐酸反应，可以用于治疗胃酸过多。1．(2015·茂名)对物质进行归类整理是化学学习的一种重要方法，下列归类关系相符的是()A．海水—纯净物B．纯碱—碱C．碳酸氢钠—酸D．铁—金属单质2．(2015·重庆B卷)含有硫酸根离子的盐称为硫酸盐，下列物质属于硫酸盐的是()A．H2SO4B．Na2SC．K2SO4D．SO23．(2015·葫芦岛)下列物质的用途错误的是()A．碳酸钙用于补钙B．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症C．氢氧化钠用作食品干燥剂D．氯化钠用于配制生理盐水命题点2盐的化学性质(2015·汕尾)Na2CO3、NaHCO3是生活中常见的盐，某实验小组通过以下实验来研究这两种物质的性质(已知：Na2CO3、NaHCO3的水溶液呈碱性；NaHCO3受热易分解生成Na2CO3、H2O和CO2)。(1)称取两种固体各1g分别放入两支试管中，再加入5mL水，振荡。固体充分溶解，并恢复至室温；①发现Na2CO3完全溶解，而NaHCO3有剩余。由此得出结论：在相同温度下，________________________________________________________________；②向所得溶液中各滴入1～2滴酚酞溶液后，溶液均呈________色；(2)①取少量NaHCO3按如图装置进行实验，可观察到的现象是：大试管口有水珠生成，__________________；②用________的方法除去混在Na2CO3粉末中少量的NaHCO3；(3)测定Na2CO3样品(含NaCl杂质)中Na2CO3的质量分数：①称取mg样品放入烧杯中加水溶解；②加入过量的CaCl2溶