九年级化学周课题中考专题复习十二：金属活动性顺序的应用新课标人教版.doc

周课题中考专题复习十二：金属活动性顺序的应用【知识导图】［解读考点］纵观近几年的中考试题，本知识点在中考命题中有重要的地位，几乎是历年必考内容，命题范围是金属活动性顺序以及利用金属活动性顺序对有关的置换反应（金属与酸反应规律和金属与盐溶液的反应规律）进行简单的判断；利用金属活动性顺序解释一些与日常生活、社会生产有关的化学问题；金属活动性顺序的实验探究。具体解读如下：考点1：考查金属活动性顺序的内容KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu越靠前的金属，失去电子能力越强，化学性质越活泼。考点2：考查金属与酸之间的置换反应金属与酸发生置换反应产生氢气应具备的条件：(1)金属的位置要在氢(H)的前面；(2)酸要用无氧化性的酸，如盐酸、稀硫酸(不用浓H2SO4)等；(3)硝酸具有氧化性与金属反应时一般生成水而不生成氢气，因而不发生置换反应。考点3：考查金属与盐溶液之间的置换反应(1)金属与盐溶液发生置换反应的条件是：①只有排在前面的金属才能把后面的金属从其盐溶液中置换出来；②特殊性：由于钾、钙、钠的化学性质非常活泼，在盐溶液中它们会先与水反应生成相应的碱和氢气；③盐必须溶于水；④铁与盐溶液反应时生成+2价的亚铁盐，金属与铁盐反应时要用+2价的亚铁盐。(2)金属与盐溶液反应的优先规律[知识链接]同一金属与不同的盐反应时，该金属先与活动性较弱的金属所组成的盐反应；不同金属与盐溶液反应时，活动性强的金属先与盐反应。如：将足量的Fe投入混有CuSO4和AgNO3的溶液中，Fe先与AgNO3反应，直到AgNO3反应完后，Fe才与CuSO4反应。考点4：考查对金属活动性强弱的判断能跟酸发生置换反应的金属的化学活动性比氢(H)强；能把另一金属从其可溶性盐溶液中置换出来的金属的活动性比盐中金属的活动性强。简称：强换弱，好比打仗时厉害的欺负不厉害的。考点5：考查对金属活动性强弱的验证金属活动性顺序可以作为金属能否与不同物质的溶液发生置换反应的一种判断依据，同时也就帮助我们确定了金属的活动性。通常考查三种金属活动性强弱的设计方案，但也有对四种金属活动性强弱设计方案的考查。考点6：考查金属与酸反应产生氧气的情况产生氢气的质量=金属所显示的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量。在等时间内，金属与酸反应产生的氢气越多，则该反应速率越大，该金属的活动性就越强。考点7：考查反应后溶液质量的变化情况判断置换反应发生后溶液质量的变化：若反应后的溶液中溶质的相对分子质量与相应计量数的积变小，则反应后溶液的质量减小，否则增大。例：Cu+2AgNO3＝Cu(NO3)2+2AgNO3恰好反应，2AgNO3的相对分子质量总和(340)大于Cu(NO3)2的相对分子质量总和(188)，所以反应后溶液减轻。考点8：考查影响金属与酸发生置换反应速率的因素该类实验方案一般采用控制变量法，见下表：不变量可变量方案一酸的种类和质量分数金属的种类或形状方案二金属的种类和形状酸的种类和质量分数[洞察考向]金属活动性顺序及应用这部分内容是各地中考的命题重点之一。预计其未来考查的内容通常有：以金属活动性顺序为载体，考查金属与氧气的反应、判断金属与酸以及盐溶液能否发生反应；根据金属与酸、盐溶液的反应判断金属的活动性强弱；根据不同金属与酸反应的图像关系判断金属活动性顺序及相对原子质量大小或判断题给图象是否符合题意；设计实验探究金属的活动性顺序；根据金属活动性顺序判断金属与酸、金属化合物溶液反应后滤渣、滤液的成分；根据金属活动性顺序回收废液中的有用金属或除杂提纯等。常见题型有选择题、填空题、实验方案设计题、分析说明题、实验探究题等。[真题剖析]1、下列各装置中的物质能反应产生气体的是（）图47－1解析：在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出稀硫酸和盐酸中的氢，排在氢后面的金属则不能，因此B中的锌能与盐酸反应生成氢气，为正确答案。答案：B。2、对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1）取大小相等的三种金属片，分别放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有现象。（2）取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>乙>甲C．甲>乙>丙D．丙>甲>乙解析：由（1）中“甲、丙表面出现红色物质”，说明甲、丙可以置换出溶液中的铜来，则证明甲、丙比铜活泼，而“乙没有现象”，则证明乙不如铜活泼；由（2）中“甲产生气泡的速度明显比丙的快”可知甲比丙活泼。因此三者的活动性顺序为甲>丙>乙。答案：A。3、某学生为了验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Fe、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Z