初三化学酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐通用版知识精讲.doc

初三化学酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐通用版【本讲主要内容】酸、碱、盐（一）——常见的酸、碱和盐常见的酸、碱、盐的物理性质，化学性质和用途。中和反应，溶液的酸碱度。【知识掌握】【知识点精析】一.常见的酸——盐酸、硫酸（一）浓盐酸与浓硫酸的物理性质对比：颜色状态气味挥发性浓盐酸无色、液体有刺激性气味易挥发、空气中形成白雾浓硫酸无色、黏稠、液体无味不挥发浓硫酸的特性（二）盐酸与稀硫酸的化学性质对比：盐酸稀与酸碱指示剂作用使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色与活泼金属反应与金属氧化物反应与碱反应结论：因为不同的酸溶液中都含有，所以酸有一些相似的化学性质。二.常见的碱——氢氧化钠，氢氧化钙（一）常见的碱的物理性质及用途：氢氧化钠（）氢氧化钙（）俗称火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰颜色、状态白色、块状固体白色、粉末状固体溶解性易溶、易潮解微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性用途重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、除油污重要建筑材料，工业原料，制漂白粉，改良土壤酸性等。（二）常见的碱的化学性质对比：氢氧化钠氢氧化钙与指示剂作用碱溶液使紫色石蕊试液变为蓝色，无色酚酞试液变为红色。与某些非金属氧化物反应与酸反应结论：因为不同的碱溶液中都含有，所以碱有一些相似的化学性质。三.中和反应：1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。2.实质：酸溶液中的与碱溶液中的结合生成的过程。3.应用四.溶液的酸碱度——表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。1.pH与溶液酸碱性的关系2.pH的测定方法：将少量待测溶液滴在pH试纸上，将颜色与标准比色卡对照，读数。五.常见的盐盐——由金属离子和酸根离子组成的化合物。（一）常见的盐的性质对比（二）和的检验1.方法：样品石灰水变浑浊2.典型反应：【解题方法指导】例1.含有少量杂质的工业盐酸样品，经分析知只含，和，则杂质的化学式为_______，若测得溶液中与的个数比为20：1，则和的个数比为________。解题思路：纯净的盐酸中只含有和，而不纯的工业盐酸中含，故杂质只能为。溶液对外不显电性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数一定相等，可设的个数为a，则依据电荷守恒可列式：解：；17：20总结归纳：中学化学中守恒法是常用的方法，它包括质量守恒，元素守恒，化合价守恒，以及溶液中电荷守恒，在解题过程中，守恒法的合理应用可以减化计算。例2.现有失去标签的相同体积的两种液体，一瓶为98%的浓，另一瓶是10%的稀，请你用学过的物理，化学知识，用多种方法使之鉴别出来。物理方法______________________________________；化学方法______________________________________。解题思路：浓和稀在物理性质（如密度，黏稠度）等方面有差异。在化学性质上（吸水性，脱水性等）也存在区别，本题利用其性质上的差异进行鉴别。解：物理方法化学方法思维方法与技巧：本题是考查物理知识和化学知识的学科交叉型题，同时又属于结论开放型试题，应注意进行物质性质差异的比较和总结，提高解决问题的综合能力。例3.稀盐酸可以使紫色石蕊变红。我们已经知道稀盐酸中存在。为探究石蕊变红的原因，某同学做了下列假设“水分子使石蕊变红”。（1）上述假设是否全面？如果不全面，请你补充完整。（2）设计实验验证上述假设。解题思路：既然盐酸中存在三种粒子，那么它们都有可能使石蕊变红。因此，应作出三种假设，即水分子使石蕊变红，使石蕊变红，使石蕊变红，然后再分别用含有这三种粒子的溶液做对比实验，排除其中的两种粒子，即可得到正确结论。解：（1）不全面。使紫色石蕊变红，使紫色石蕊变红。（2）说明不能使紫色石蕊变红，是使紫色石蕊变红。思维方法和技巧：实验探究题一定要对探究的物质进行全面的分析，再做出全面的假设，最后设计实验验证，这样才能得出科学的结论。【考点突破】【考点指要】中考的热点主要集中于酸、碱、盐的性质和应用，酸碱指示剂的应用、中和反应的实际应用是中考命题的重点，设置的题型广泛，特别是探究题，开放性试题，创新设计题，对学生在掌握双基的基础上提出了更高的要求。更加注重对知识的迁移和应用。【典型例题分析】例4.（2005·宁夏中考）氢氧化钠是一种重要的化工原料。现有少量暴露在空气中的固体氢氧化钠。（1）请你说说是否变质？原因是什么？写出有关化学方程式。（2）如果已经变质，请你设计一种实验方法证明。分析：本题主要考查学生的实验设计、操作能力，培养学生发现问题、提出问题、分析解决问题的能力。NaOH在空气中易潮解，易与反应而变质，利用变质后生成加入稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体来设计实验。答：（1）变质。潮解且与空气中的反应。（2）取少量上述于试管中，滴加盐酸，有气泡产生，并将气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊则说明已变质。涉及反应方