九年级化学第三节 探索碱的性质、第四节 几种重要的盐浙江版知识精讲.doc

初三化学第三节探索碱的性质、第四节几种重要的盐浙江版【本讲教育信息】一.教学内容：第三节探索碱的性质、第四节几种重要的盐二.教学目标和要求：了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；理解中和反应的实质；了解某些重要的盐的性质。三.教学重点和难点：碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响；了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性。［教学过程］一、碱有哪些性质1、酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液红蓝碱性（大于7）澄清石灰水红蓝碱性（大于7）结论：碱性物质能使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物。2、碱和酸反应典型实验：氢氧化钠溶液与酸反应。1）2支分别盛有3毫升氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到红色刚好变成无色。这时酸和碱没有剩余，恰好完全反应。这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？——变成中性。2）滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？——白色的晶体。化学反应方程式：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O结论：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，跟硫酸反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐。碱跟酸作用生成盐和水，这样的反应叫中和反应。中和反应：碱＋酸——盐＋水应用：改良酸性土壤、中和酸过多等注意：用什么办法能够知道在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？——使用指示剂。3、碱和某些非金属氧化物作用典型实验：向澄清石灰水通入二氧化碳气体现象：石灰水变浑浊方程式：CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水。——检验二氧化碳的方法介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O4、和某些盐反应典型实验：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓――产生蓝色絮状沉淀FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓――产生红褐色絮状沉淀结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱应用：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH→工业上常用来制取烧碱Ca(OH)2＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋CaSO4→硫酸铜与熟石灰混合可用来配制农药波尔多液(但不能用铁桶)二、碱的个性1、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱和苛性钠典型实验：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？——表面变潮湿典型实验：氢氧化钠的溶解实验。——溶解时会放热潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象典型实验：把一小撮羊毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象——羊毛溶解结论：即羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。2、氢氧化钙俗名：熟石灰、消石灰典型实验：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？——应用酸碱指示剂可以观察到变化典型实验：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？——产生白色沉淀或红褐色沉淀三、盐的涵义盐是一类化合物的总称盐就是电离时能生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。四、几种重要的盐1、碳酸钠Na2CO3俗名：纯碱或苏打晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水典型实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？呈红色说明碳酸钠有碱性2、碳酸钙CaCO3白色固体不溶性碳酸盐几种常见的形式：汉白玉、大理石、石灰石、蛋壳、贝壳性质：写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋H2CO3＝CaCO3↓＋2H2O碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑3、食盐NaCl无色透明晶体食盐的来源：井水制盐、海水晒盐用途：制生理盐水（0.9%）杀菌化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等化学性质典型实验：氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式现象：白色沉淀产生五、盐的制取实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀盐的化学性质⑴酸＋盐→新酸＋新盐⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐复分解反应――由化合物互相交换成份生