初三化学碳和碳的化合物知识精讲 人教实验版.doc

初三化学碳和碳的化合物知识精讲一.本周教学内容：第二部分身边的化学物质（二）碳和碳的化合物、金属与金属矿物二.复习要求：（一）碳和碳的化合物1.了解碳单质的化学性质。2.了解二氧化碳的物理性质。3.理解二氧化碳的化学性质。4.了解二氧化碳的用途。5.了解二氧化碳与温室效应的关系。6.了解自然界中二氧化碳的循环。7.了解一氧化碳的主要物理性质和化学性质。（二）金属与金属矿物1.金属的物理性质（1）了解金属的物理性质。（2）能区分常见的金属和非金属。2.金属的锈蚀和防护（1）了解金属锈蚀的条件。（2）了解防止金属锈蚀的一些简单方法。3.铁的冶炼（1）知道一些常见金属（铁、铝等）矿物。（2）了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。4.常见金属的特性：（1）了解铁、铝等金属的化学性质。（2）了解常见金属的活动性顺序。（3）了解金属在生产和生活上的应用。（4）了解铁和钢在组成和性质上的区别。（5）了解常见合金与纯金属在组成和性质上的区别及合金的用途。三.复习：（一）碳和碳的化合物1.知识结构网络：各物质间的转化关系：2.碳单质：（1）碳的单质（金刚石、石墨、常见的炭）（识记）金刚石与石墨的物理性质及用途的对比：金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨有导电性等。常见的炭（木炭、焦炭、活性炭、炭黑）的比较。注意“碳”和“炭”的区别。几种单质碳的物理性质有较大的差异是由于碳原子的排列方式不同。（2）碳的化学性质（应用）单质碳的化学性质都相同：（1）常温下化学性质稳定（2）可燃性氧气充足，充分燃烧生成的是二氧化碳：氧气不足，不充分燃烧时生成的是一氧化碳：（3）还原性高温条件下碳可与氧化物反应：3.二氧化碳：（1）二氧化碳的物理性质（识记）无色无味的气体；密度比空气大；能溶于水。二氧化碳的固体称为“干冰”。（2）二氧化碳的化学性质①一般情况下二氧化碳既不能燃烧，也不能支持燃烧。②与水反应生成碳酸（能使紫色的石蕊试液变红），碳酸不稳定，受热易分解。③与碱反应④与碳反应4.一氧化碳：（1）一氧化碳的物理性质（识记）无色无味的气体；密度比空气略小；难溶于水。（2）一氧化碳的毒性（识记）与血液中的血红蛋白结合，使血红蛋白失去载氧功能而使人中毒。（3）一氧化碳的化学性质（识记）①可燃性②还原性（二）金属与金属矿物：1.金属的物理性质：（1）常温下是固体（除汞外）、有金属光泽、大多为热和电的良导体（用作加热器具和导线），有延展性（能展成薄片、拉成丝）、密度大、硬度大、熔点高等共性，但导电性、导热性、密度、熔点、硬度等也会存在较大的差别。（2）与非金属物理性质的比较：态、色、味、溶解性、密度、硬度、溶（熔）沸点、导电性、导热性、延展性等方面均存在较大差异。（3）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得具有金属特征的合金。生活中大量使用的不是纯金属而是合金。常见合金的性能和用途。（4）钢和生铁的区别：生铁的含碳量为2%——4.3%，钢的含碳量为0.03%——2%。二者都是铁碳合金。（5）不同的用途需要不同性能的金属，例如，制造飞机机翼的金属，需要坚硬而质轻；用于制造切割工具的金属，需要有很大的硬度；制造电灯丝的金属，熔点要高；制造保险丝的金属熔点要低；制造化工设备的金属要耐腐蚀等。2.金属的化学性质：（1）与氧气的反应①镁、铝等在常温下（在空气中）就能与氧气反应：例：银白色的铝的表面生成一层致密的氧化铝薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。②铁在常温下的干燥空气中，很难与氧气发生反应，但在潮湿的空气中，铁与空气中的氧气和水蒸气共同作用会生成暗红色的疏松的铁锈（主要成分是）。铁丝在氧气中点燃，会剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体——四氧化三铁：（2）与酸反应镁、锌、铁等金属与稀硫酸、盐酸反应生成相应的盐和氢气，例：（3）与某些盐溶液反应：例：3.铁的冶炼：主要反应原理：在高温下，一氧化碳夺取铁矿石里氧化铁中的氧，将铁还原出来：4.防止钢铁生锈的简单方法：（1）喷油漆；（2）涂油；（3）在金属表面镀一层不活泼的其他金属；（4）让金属发生化学反应生成致密的氧化膜。例1.对大量客观事实与实验进行分析，找出一些规律，并根据这些规律和物质的内在联系，对一些物质的性质做出推测，这是化学学习中必须训练的科学方法。在碳、一氧化碳、二氧化碳、氧气四种物质中，其中一种物质具有的某种性质（特性）是其他三种物质不具有的。例如，常温常压时碳是固体，其他三种物质是气体，碳与其他三种物质的状态不同，试按上述要求再列举三例。解析：本题不但综合考查了学生对基础知识的掌握情况，而且考查了学生的综合、分析、归纳能力，更重要的是通过题目训练了学生对科学方法的把握。答案：①在加热条件下，碳是固体还原剂，其他三种物质不是固体还原剂。②在加热条件下，CO是气体还原剂。其他三种物质不是气体还原剂。