专题十二 物质的转化规律.doc

专题十二物质的转化规律一、物质的检验物质的检验包括物质的鉴定和鉴别。1、物质的鉴定：根据物质特有性质确定是否为该物质，一般须将被确定的物质的几个组成部分(如阳离子、阴离子)一一检验山来，特殊离子的鉴定如下：(1)SO2-4Ba2+和HN03BAS04(白色沉淀)(2)Cl-Ba2+和HN03AgCl(白色沉淀)(3)C032H+C02澄清石灰水CaC03(石灰水由澄清变浑浊)(4)NH4+OH-NH3湿润的红色石蕊试纸由红变蓝①ZnH2(可燃)②CO2-3CO2澄清石灰水CaCO3(石灰水由澄清变浑浊)③紫色石蕊试液变红①无色酚酞试液由无色变红色②Fe3+或Cu2+Fe(OH)3(红褐色沉淀)或Cu(OH)2(蓝色沉淀)2．物质的鉴别：根据物质的性质差异，将组内各物质一一区分开来。(1)方法：①物理方法：据组内各物质的物理性质的差异进行鉴别。如：a．Na2S04溶液和CAS04溶液(颜色)；b．C02利NH3(气味)；c．浓H2S04与浓盐酸（挥发性）；②化学方法：利用组内物质和化学性质的差异进行鉴别。a．酸碱性：借助紫色石蕊试液区分；b．特殊离子(见1)的检验(2)原则：①不限定试剂和操作步骤的鉴别②限用一种试剂进行鉴别③不用试剂通过自身鉴别，其特点：组内有特殊物质，如CuS04溶液呈蓝色。④不用试剂确定鉴别顺序，其特点：先通过观察找出组内特殊物质，然后利用该物质去鉴别另外一种物质，以此类推。⑤不用试剂通过组内物质两两混合的现象进行鉴别，解答该类题时应找现象多的物质。⑥指定试剂，确定鉴别操作和原理。例1：如何证明某化肥样品为硫铵?用化学方程式表示。审题与思路：硫铵即硫酸铵，它的化学式为(NH4)2S04，由NH4+和SO2-4构成，因而有两种方法：①加两种试剂：Ca(OH)2和BaCl2(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaS04+2NH31+2H20(NH4)2S04+BaCl2=BaS04+2NH4C1②回一种试剂；Ba(OH)2(NH4)2S04+Ba(OH)2=BaS04↓+2NH3↑+2H20解答：见上反三新活题训练A1、可以一次鉴别出空气、氧气、氢气和二氧化碳四瓶气体的正确方法是()A．分别加入适量石灰水B．分别滴入紫色石蕊试液C．将带火星的木条分别伸入瓶中D．用燃着的木条分别伸入瓶中2、能证明甲烷是化合物的实验事实是()A．甲烷的密度比空气小B．甲烷燃烧后有水生成C．甲烷燃烧后有C02生成D．甲烷燃烧后有水和C02生成3、下列各组物质，只用水就能比较简便鉴别出来的是（）A．气体：H2、CO、C02B．固体：CaC03、Na2C03，CuS04C．固体：NaOH、NaCl、FeCl3D．固体：NaCl、KN03、FeCl3二、物质的分离与除杂1、原理：根据混合物中各物质的物理性质或化学性质的不同，而采用适当的物理或化学方法进行分离或提纯。2、方法：(1)物理方法：有过滤法和结晶法等。(2)化学方法：①原则：不增、不减、易分②先除杂后干燥③方法：有吸收法，转化法，溶解法，沉淀法，气化法，置换法等。例2：怎样除去KN03溶液中含有多少量cuSO4?审题与思路：CuSO4中Cu2+、SO2-4，对KNO3溶液而言都是杂质，因而既要除去Cu2+,又要除SO2-4要除去SO2-4，选用Ba2+作沉淀剂。考虑到Ba2+要与CuSO4，发生复分解反应，Ba2+，可能是Ba(OH)2、Ba(NO3)2或BaCl2等可溶性物质。要除去Cu2+，可选用碱作沉淀剂。综合以上分析，可选用Ba(OH)2作沉淀剂。解答：向溶液中加入适量Ba(OH)2溶液，至不再产生沉淀为止，将所得悬浊液过滤，滤液即为KNO3溶液。CuSO4十Ba(OH)2=BaSO4↓十Cu(OH)2↓总结：除杂时应注意选择合适的试剂，并注意所加试剂的顺序和分离混合物的方法。反三新活题训练B1、实验室制取氧气，常用加热氯酸钾和二化锰混合物的方法，现在要从该实验反应后的残渣中分离得到氯化钾晶体(假定氯酸钾已反应完全)，请将各步实验操作的名称填在下面括号里。（）步骤2（）步骤1反应的残渣液体和固体的混合物稍浑浊的氧化钾溶液澄清。（）步骤4（）步骤3的氯化钾溶液成品。2、按照加水溶解、过滤、蒸发的顺序进行操作，可以分离的一组混合物是()A．木炭粉和二氧化锰B．铁粉和硫酸铜晶体C．氧化钡和硫酸钾D．二氧化硅和氧化钠3、除去铜粉中混有的少量氧化铜，其主要操作过程是()A．加过量稀硫酸，加微热，过滤、洗涤B．加强热或在空气中灼烧c．加适量水，加微热、过滤、洗涤D．加适量稀硫酸，加微热、蒸发、洗涤三、物质的制备在物质的制备过程中，须注意从以下几个方面考虑：1．理论上的可行性；2．原料价廉易得；3．设备简单，步骤简便；4．尽量提高产品的纯度；5．产品与杂质易行。例3：以铜、蒸馏水、空气