初中化学溶液单元综合复习专题辅导.doc

初中化学溶液单元综合复习（一）重点、难点突破1.溶液溶液是混合物，而不是纯净物，均一的、稳定的物质不一定是溶液。如蒸馏水是均一的、稳定的物质，但它是纯净物而不是溶液。溶液一定是透明的，但不一定无色。如CuSO4溶液为蓝色，FeCl2溶液为浅绿色。2.溶解时的吸热或放热现象在溶解过程中发生两种变化：一种是溶质的分子或离子，向水中扩散，这一过程吸热，另一种是溶质的分子或离子和水分子化合，生成水合分子或水合离子，这一过程放出热量。不同的溶质，溶解时这两个过程吸热或放热不同，这就会使溶液的温度发生变化。3.饱和溶液、不饱和溶液（1）当温度、溶剂或溶质发生改变时，饱和溶液和不饱和溶液可以相互转化。注：以上改变温度的方法适用于溶解度随温度升高而增大的物质，对于溶解度随温度升高而减小的物质，其改变温度的方法则相反，如气体、熟石灰等。（2）饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系：对于不同溶质的溶液来说，浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。对于同一种溶质来说，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液浓。4.溶解度（1）意义：溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的能力，而溶解度是溶解性的定量表示方法。（2）固体物质的溶解度与溶解性的关系：20℃时，根据各物质在水品溶解度的大小，可将物质的溶解性分为下列四类：溶解度／g＜0.010.01~11~10＞10溶解性难溶微溶可溶易溶（3）固体溶解度的表示方法——溶解度曲线：①曲线的意义a.曲线上的点表示物质在该点所示温度下的溶解度；b.曲线的交点表示两物质在该点所示温度下的几种物质的溶解度相等；c.可表示出不同物质在不同温度下的溶解度随温度的变化情况；d.曲线下面所表示的溶液为不饱和溶液，曲线上面所表示的溶液为饱和溶液。②曲线的作用a.可以查出某物质在某温度下的溶解度；b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小；c.判断某物质的溶解度受温度影响变化的趋势；d.判断怎样改变温度使饱和溶液和不饱和溶液相互转化；e.确定结晶的方法。③曲线的类型a.陡升型：该类物质（大多数物质）的溶解度随温度升高而明显增大；b.缓升型：该类物质（少数固体如氯化钠）的溶解度随温度升高变化不明显；c.下降型：该类物质（极少数物质如熟石灰）的溶解度随温度升高而减小。5.溶液组成的表示方法——溶质质量分数（1）基本计算式：（2）饱和溶液中溶质质量分数的计算式：6.有关溶液的计算的依据（1）溶液的稀释或浓缩：稀释（或浓缩）前后，溶质的质量不变。（2）溶液混合的计算：混合溶液的质量等于混合前的溶液的质量之和，混合溶液中溶质的质量等于混合前溶液中溶质的质量之和。（3）根据化学方程式的计算：反应后溶液的质量＝反应物（或反应物的溶液）的质量总和―生成气体的质量―生成沉淀的质量。7.配制溶质质量分数一定的溶液（1）用固体配溶液：①步骤——计算、称量、溶解。②所用仪器——托盘天平、胶头滴管、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒。（2）用浓溶液配稀溶液：①步骤——计算、量取、溶解。②所用仪器——胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒。8.结晶和提纯的方法（1）蒸发溶剂法：适用于溶解度受温度影响较小的固体溶质，如蒸发海水获得食盐晶体。（2）冷却热的饱和溶液法：适用于溶解度受温度影响较大的固体溶质。如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体。此法还可以分离提纯两种可溶性固体溶质，如分离KNO3和NaCl的固体混合物。（二）学习方法建议1.理解概念的内涵和处延，把握概念要点。如溶液概念的要点是：均一、稳定、混合物；饱和溶液和不饱和溶液概念的要点：一定温度、在一定量溶剂里、是否能继续溶解；固体溶解度概念的四要素为：一定温度、100g溶剂、饱和状态、单位为g；溶质质量分数概念的要点：溶质质量与溶液质量的比值。2.重比较，区分易混淆概念和知识。要对溶液、悬浊液与乳浊液、饱和溶液与不饱和溶液、浓溶液与稀溶液、气体溶解度与固体溶解度、溶解度与溶质的质量分数、溶质为固体和溶质为液体的溶液的配制步骤等易混淆的概念和知识进行比较，弄清它们之间的区别和联系。3.抓归纳，从整体上把握溶液知识。要注意归纳溶液的特征、饱和溶液与不饱和溶液的转化方法及特例（石灰水）、影响固体及气体溶解度的因素、溶解度曲线的意义及作用、从溶液中提纯物质的方法、溶质质量分数计算的相关公式、溶液的配制方法及步骤等，并通过习题训练将其落到实处，从而熟练掌握这些知识。4.联系实际，注重应用。如对溶液理解可通过实例加深印象，通过一些有颜色的溶液如：CuSO4溶液（蓝色）、FeCl2溶液（浅绿色）可归纳出溶液一般是透明的，但不一定是无色的；通过碘酒、汽油和油脂混合可总结出溶液中溶剂不一定是水；通过常见的溶液可总结出溶质可以是固体、液体、气体；又如联系“打开汽水瓶塞冒出较多气泡”来理解气体溶解度受压强的影响情况；联系“炎热夏天