2010年初中化学中考复习专题22 实验现象的观察和记录.doc

专题22实验现象的观察和记录一、中考复习要求1、初步学会协调地运用五官观察现象。知道观察实验现象的一般程序。2、会准确地描述和记录实验现象，会实事求是地填写实验报告。3、归纳常见物质的颜色、状态、溶解性及有关反应的现象等。二、基础知识回顾1、现象是通过感觉器官的观察或通过仪器测定所得的事物表象。物质在发生化学变化时，一般所产生的现象：发光、发热、发声、变色、有无溶解、产生沉淀、发出气味、逸出气体等。2、观察现象的一般途径视觉观察、、、和，如对化学变化过程中产生的发光、变色、逸出气体等现象要靠观察，对放热现象靠观察，对发声现象则要靠观察，对于物质气味的观察要靠观察，对于药品的味道要靠觉观察。(注意：实验室严禁品尝药品的味道，除非得到老师的许可)3、观察现象的一般程序实验开始前，注意观察物质的颜色、状态、气味等。实验过程中，注意观察物质颜色变化、有无气体或沉淀生成，是否发光、发热等。③实验结束后，注意观察生成物的颜色、状态或气味等等。4、总结归纳常见物质的颜色，状态及溶解性，如常见的白色沉淀物有、、、等，为蓝色沉淀，红褐色沉淀；常见的黑色物质有、、；金属除铜为紫红色，金为金黄色，其它均为银白色；常见盐溶液的颜色：①钾盐、钠盐、硝酸盐溶液为色，②可溶性铜盐如CuCl2色，CuSO4色，③可溶性铁盐为色，④可溶性的亚铁盐为色，绝大多数溶液为无色。请列表归纳初中学到的常见物质的名称、化学式、俗名、主要物理性质。5、对于实验过程中所观察到现象，要全面地实事求是地做好记录，以便为以后的分析做好准备。请归纳初中学到的有关物质化学性质实验现象，参照教材一一列表描述。（1）反应中有气体生成反应物反应现象及特征KClO3和MnO2混合加热生成色使带火星的木条的气体。H2O通直流电与电源正极相连的一极产生使带火星的木条的气体（O2），与电源负极相连的一极产生的气体能。加热NH4HCO3生成有气味的气体、水珠和使澄清石灰水变的气体，白色固体逐渐消失。Zn+H2SO4（稀）锌粒表面产生，生成无色可燃气体。CaCO3+HCl产生大量气泡，生成无色能使石灰水变的气体。（2）反应物中有沉淀生成反应物反应现象及特征HCl+AgNO3NaCl+AgNO3生成不溶于水和硝酸的色沉淀(AgCl).H2SO4+BaCl2H2SO4+Ba(OH)2Na2SO4+BaCl2Na2SO4+Ba(OH)2生成不溶于水和硝酸的色沉淀(BaSO4).NaOH+CuSO4生成色沉淀(Cu(OH)2).NaOH+FeCl3生成色沉淀(Fe(OH)3).CaCl2+Na2CO3CO2+Ca(OH)2生成色沉淀(CaCO3),加稀硝酸或稀盐酸,沉淀溶解,同时产生色使澄清石灰水变浑浊的气体(CO2).(3)反应中的颜色变化反应物反应现象及特征加热CuSO4·5H2O色晶体逐渐变色,试管壁上有生成.CuSO4+5H2O色固体逐渐变色.H2、C、CO还原CuO见专题25Fe+CuSO4银白色固体表面覆盖一层色固体。Cu+Hg(NO3)2亮红色固体表面覆盖一层色物质,溶液由无色变为色.CuO+H2SO4CuO+HNO3色固体逐渐消失,溶液呈色.Fe2O3(Fe(OH)3)+HClFe2O3(Fe(OH)3)+H2SO4色固体逐渐消失,溶液呈色.Cu(OH)2+HCl(H2SO4)色固体逐渐消失,溶液呈色.（4）物质燃烧时的现象和特征反应物反应现象及特征非金属木炭发出光，生成色使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）。硫在氧气中燃烧发出明亮色火焰，在空气中燃烧发出微弱的色火焰。生成有刺激性气味的气体（SO2）。磷发出明亮的火焰，大量烟，生成色固体（P2O5）。氢气在氧气中燃烧发出色火焰，在空气中燃烧发出色火焰。生成无色液体（H2O）。金属镁剧烈燃烧，发出强光，生成色固体（MgO）。铁在氧气中燃烧，火星四射，生成色固体（Fe3O4）。铜在氧气中燃烧，生成色固体（CuO）。铝在氧气中燃烧，生成色固体（Al2O3）。化合物乙炔空气中燃烧发出色火焰，有浓黑烟产生，生成无色使澄清石灰水变的气体（CO2）。同时有水珠生成。甲烷发出色火焰，生成无色使澄清石灰水变的气体（CO2）。同时有水珠生成。乙醇发出色火焰，生成无色使澄清石灰水变的气体（CO2）。同时有水珠生成。一氧化碳发出色火焰，生成无色使澄清石灰水变的气体（CO2）。三、重点疑点讨论1、为什么木炭在O2中燃烧，发出的是白光，而硫磺在氧气中燃烧产生的是蓝紫色火焰?光和火焰有什么区别?2、在描述反应条件时常用到“加热、高温和点燃”，三者有什么区别？3、烟和雾有什么区别?4、把NaOH溶液滴入CuSO4溶液中，产生蓝色Cu(OH)2沉淀，对这一现象的描述准确吗?现象和结论有何区别?现象是通过感觉器官的观察所得的事物表象。结论则是通过对实验现象的分析，推理做出的