初三化学第一学期1.doc

初三化学第一学期1.氢气的物理性质2.掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法一.本周教学内容：1.氢气的物理性质。2.掌握氢气的重要性质及其纯度的检验方法。二.重点、难点1.氢气的化学性质2.氢气的验纯方法三.教学过程1.氢气的物理性质在通常状况下，氢气是无色无味的气体。氢气难溶于水，在标准状况下的密度为0.0899克/升，比空气轻，约是空气密度的1/14。2.氢气的化学性质常温下，氢气的化学性质稳定。但在点燃或加热的条件下，能够跟许多物质发生化学反应。⑴可燃性①点燃纯净的氢气，纯净的氢气在空气里安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，放出大量的热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，烧杯内壁有水珠形成。②点燃不纯的氢气，当空气里混入氢气的体积达到总体积的4%~74.2%，被点燃时会发生爆炸。因此，使用氢气前，一定先要验纯。③检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净。如果用向下排空气法收集氢气，经检验不纯而需要再检验时，要用拇指堵住试管口一会儿，等试管中的氢气的火焰熄灭后再收集氢气检验纯度。以免点燃气体发生装置中的氢气而发生爆炸。④爆炸的原因，因为纯净的氢气燃烧时，它的分子只在导管口跟氧气分子接触发生反应，那里的氢气分子少，接触的氧气分子也少，所以产生的热量也少，而且很快就散失到空气中。故纯净的氢气能安静的燃烧。但在氢气和空气的混合气体中却是大量的氢气分子跟氧气分子接触，点燃后二者迅速反应，在极短的时间内放出大量的热，气体体积在一个受限制的空间内急剧膨胀，就发生爆炸。如果反应在密闭的或容器大而口小的容器内进行，气体不能排出，就会炸破容器，发生危险。⑵还原性在加热的条件下氢气与氧化铜反应。实验注意事项：铁夹应夹在试管的中上部，试管口不要塞橡皮塞，试管口略向下倾斜，通氢气的导管深入到盛有氧化铜试管的底部。实验步骤，实验开始时先通入氢气，排除试管里的空气，防止氢气与空气混合受热爆炸，实验结束时，先停止加热，继续通入氢气直至试管冷却。防止生成的铜再被氧化。（1）还原反应氧化物中的氧被夺去的反应，叫还原反应。在氢气还原氧化铜的反应中，氢气做还原剂，得到氧，发生氧化反应。氧化铜做氧化剂。失去氧，发生还原反应。（2）氢气的用途探空气球，高能燃料，用于焊接，冶炼金属，做化工原料。【典型例题】例1.下列关于氢气的性质叙述正确的是A.在常温下，氢气不能跟氧气混合B.氢气具有还原性，能夺取所有含氧化合物中的氧C.在常温下，氢气的性质稳定，D.在点燃或加热的条件下，氢气能跟所有的物质发生化学反应。分析：A不正确。在常温下，氢气的化学性质稳定，把氢气和氧气混合，不点燃不会起反应。若点火或使温度升高到氢气的着火点，会发生爆炸。因此，C正确。B和D都不正确。氢气具有还原性，在点燃或加热条件下，能跟许多物质反应，能夺取许多含氧化合物中的氧。但不能跟所有的物质起反应。例如氢气就不能跟水起反应，不能夺取水中的氧。例2.在化学反应中NO2+SO2→SO3+NO中，氧化剂是A.NO2B、SO2C、SO3D、NO分析：氧化剂和还原剂都是对反应物而言。根据反应物得氧和失氧的角度分析NO2→NO，NO2失去氧，故是氧化剂，SO2→SO3，SO2得到氧，故是还原剂。答案为A。例3.下列关于氢气的说法正确的是A.在通常情况下，氢气能在任何气体中燃烧B.氢气具有可燃性，只有在氧气中才可以燃烧C.氢气和空气混合，点燃一定会发生爆炸D.因为氢气具有还原性，所以可用来冶炼金属分析：氢气具有可燃性，如氢气可以在氧气、氯气中燃烧，分别生成水和氯化氢，但不能在任何气体中燃烧，如通常情况下，氢气不能在氮气中燃烧，所以A、B不正确。氢气的爆炸极限是4%~74.2%,如果不在这个范围内,点燃不会发生爆炸。所以答案为D。例4.检验用向下排空气法收集的氢气的纯度，如果听到爆鸣声需要再收集，再检验，这时不可以A.换一只试管再收集B.用原试管立即继续收集C.用拇指堵住原试管口一会儿再收集D.用原试管过一会儿再收集分析：检验氢气的纯度，听到爆鸣声，说明氢气不纯，氢气燃烧，热量未散失或试管中仍有火焰，如果立即继续收集会将发生器产生的氢气点燃，发生爆炸。答案为B。（答题时间：40分钟）一.选择题：（每小题只有一个选项符合题意）。1.氢气的下列用途，利用了氢气物理性质的是（）A.高能燃料B.冶炼金属C.充灌探空气球D.焊接金属2.H2能跟氧化铜反应，是因为它具有（）性。A.还原性B.可燃性C.氧化性D.密度小3.下列说法错误的是（）Ａ.氢气是由很多氢气分子构成Ｂ.氢气具有助燃性Ｃ.氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集Ｄ.点燃氢气前，必须先检验其纯度4.检验H2纯度时，用右手拿住