山东省莱州市沙河镇九年级化学全册 第一单元 溶液 第二节 溶液组成的定量表示教案 鲁教版五四制-鲁教版五四制初中九年级全册化学教案.doc

第二节溶液组成的定量表示教学目标知识目标（1）掌握溶液组成的定量表示方法——溶质质量分数的含义。（2）能进行溶质质量分数的简单计算。教学重点：能力目标通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。情感、态度、价值观目标：（1）在讲解、练习过程中，帮助学生养成科学严谨的学习态度。（2）培养学生学以致用的意识，理解学习溶液的重要意义。教学重难点重点:溶质质量分数的简单计算。教学难点：引导学生自主进行探究。教学方法情景教学法、发现教学法、交流讨论教学法，教师突出活动的组织设计与方法引导，为学生搭建参与和交流的平台。教具多媒体板书设计第二节溶液组成的定量表示一、溶液组成的表示方法1、公式2、变形二、溶液的配置1、步骤2、实验仪器过程教师活动学生活动设计意图课前活动情景创设：提问：在现实生活中，向相同体积的两杯水中分别加入一匙白糖和两匙白糖所得溶液有什么不同同桌的同学间互相讨论与交流，然后回答问题。师生活动情景导入激发兴趣活动探究，学习新知判断在三支试管中各加入10ml水，然后分别加入0.5g、1g、1.5g固体硫酸铜。交流：详见下表试管编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/g1浅蓝色100.510.52蓝色101113深蓝色101.511.5归纳：对有色溶液来说，可根据颜色的深浅来区分溶液的浓稀小结：溶液的浓稀一定表示溶液中溶质质量含量的高低讲解：溶液的浓稀不能准确地表示一定量的溶液里溶质的多少，但实际应用中，我们需要准确地知道溶液的组成。介绍：表示溶液组成的方法很多，溶质的质量分数是其中的一种。设问：什么是溶质的质量分数？如何表示溶质的组成？讲解：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。板演：1、计算公式为：溶质的质量分数=×100%溶液质量=溶质质量+溶剂质量=溶液体积×溶液的密度互动2讨论交流：在下表中，三种溶液中溶质的质量分数各是多少？试管编号溶质质量/g溶剂质量/g溶液质量/g溶质的质量分数10.51010.54.26%2110119.6%31.51011.513%议一议：将上述实验中第三种溶液均分为两份，每份溶质的质量分数是多少？为什么？出示例题把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸，需要多少克水？提示讨论：解这道题的关键是什么？应注意什么？总结：抓住关键：溶液稀释前后溶质的质量不变讲解：解：设需要水的质量为x，则50g×98%=（50g+x）×20%X=195g答：需要水195克小结：溶液稀释前后，溶质质量不变，稀释后溶液质量等于稀释前溶液质量和加入水的质量之和。讨论：如果把50g换成50ml，那么还需要什么条件才能解题？总结：还需要溶液的密度练习：11页在线测试（找学生代表板演1、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（）A、食盐B、面粉C、植物油D、石灰石2、以下饮料和食品中，属于溶液是（）A、豆浆B、果酱C、矿泉水D、蔗糖水听讲巩固练习吸引学生的注意力,激发学生的学习兴趣。利用学生的已有经验制造认知冲突，引发学生的思考利用图片和学生已有的经验、知识，帮助学生建立正确的认识\培养学生的想象力和表达能力小组交流展示点评学生审题教师点拨学生板演点评过程教师活动学生活动设计意图活动探究，学习新知互动3实验配制50克质量分数为16%的NaCl溶液出示实验步骤：1.计算配制50克质量分数为16%的NaCl溶液所需要NaCl和水的质量NaCl8克、H2042克2.用托盘天平称量所需的NaCl，例入烧杯中。3.把水的密度看作1g/cm3,用量筒量取所需的水，倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。4.装瓶存放点拔：1.使用天平时应注意左物右码2.选择量筒的标准3.注意量筒的读数小结：1.配制质量分数一定的溶液的基本步骤①计算②称量③溶解2.仪器：托盘天平，量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒讨论：哪些因素可造成配制的溶液质量分数偏低？㈢质疑释疑，精讲点拨现有100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入氯化钠多少克？或蒸发掉多少克水？分析：抓住解这道题的关键：当溶质质量分数为20%时，溶质和溶液的质量各是多少？解：2、若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？分析：抓住解这道题的关键：根据两溶液中溶质的质量相等来解。解：㈣达标测评：挑战自我1、4题认真分析，慎于思考，畅所欲言，争相交流思考回答。。巩固练习通过实验培养学生的动手实验能力。与生相联系学以致用通过素材和实验培养学生的分析、观察、思考能力小结教师引导学生小结学生小结培养学生的知识整理能力练习展示本课习题学生练习巩固知识布置作业作业分类作业内容难易程度（难中易）适宜学生（优中困）预